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    【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A.SO2可用于漂白纸浆
    B.SiO2是良好的半导体材料
    C.Na2O2可用作潜水艇O2来源
    D.Cl2可用于消毒和制造漂白粉

    【答案】B
    【解析】解：A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆，故A正确；

    B．二氧化硅为绝缘体，硅为良好的半导体材料，故B错误；

    C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂，故C正确；

    D．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用，氯气能够与氢氧化钙反应制备漂白粉，故D正确；

    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题：

    (1)图中X是________，Ⅰ在小麦种子中主要是指__________，在动物细胞是指_________。

    (2)图中A是指________，Y为__________ ，由它合成的Ⅱ是__________。

    (3)图中________是大肠杆菌的遗传物质，图中_______是HIV的遗传物质。

    (4)图中P生成Ⅳ反应场所是________。

    (5)构成细胞的化合物中，随着年龄增长会明显减少的主要是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是(　　)

    A. X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液

    B. X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液

    C. X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液

    D. X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

    B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    实验记录如下：

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

    （3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

    （5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

    （6）实验反思：

    ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．

    （1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：

    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_________极(填“正”或“负”)。

    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：___________________________。

    （2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。

    ①电池总反应为____________________________________________。

    ②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为___________。

    （3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

    ①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是__________________________。

    ②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。

    （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①A中发生反应离子方程式为_____________________。

    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

    ③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

    ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

    ⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

    ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

    a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

    b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

    c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

    ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

    ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是（ ）

    A　　　　　　　　B C　　　　　　　　D

    A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

    B. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

    C. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

    D. 向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

    （1）写出A、C、F、G的化学式：A________；C________；F________；G________。

    （2）保存C溶液时要加固体A的原因是______________________。

    （3）写出下列转化的离子方程式。

    ①D→C：___________________________________________________；

    ②C→D：___________________________________________________；

    ③B→C＋D__________________________________________________。

    （4）写出E→F的化学方程式：__________________________________。

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