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    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

    B．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

    C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上五调考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的说法不正确的是（ ）

    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

    B．在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

    C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应

    D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为

    A．Cu2+、NH3、+2、4 B．Cu+、NH3、+1、4

    C．Cu2+、OH－、+2、2 D．Cu2+、NH3、+2、2

    答

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏林芝一中高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）。关于这些装置的连接，下列说法正确的是

    A．制备收集Cl2：连接a→d→f B．制备收集NO2，连接a→c→f

    C．制备收集H2S，连接b→c→e D．制备收集NH3，连接b→d→e

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏拉萨中学高三上期末理综化学卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    (1)Q的离子结构示意图为____________。

    (2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________(注明反应条件)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。

    (3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

    ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为____________；

    ② Q、W金属性的强弱为Q>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________(填序号)

    a. Q单质的熔点比W单质的低

    b. W单质的硬度比Q大

    c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来

    d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    Ⅰ、前20号主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18。A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子的最外层与最内层电子数相等。C、D可以形成两种常见化合物。试回答以下问题：

    （1）写出C与F元素形成的化合物的电子式

    （2）A、C、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)

    （3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。(用元素离子符号表示)

    （4）元素B的性质与元素E的性质很相似，试写出以下反应的离子方程式：

    B的氧化物与氢氧化钠溶液反应：

    Ⅱ、现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

    （1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是________。(填写A B C D中的一种)

    （2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应 ②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    下列说法不正确的是( )

    A．该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．1molCeO2参加反应，共生成2x mol的气体

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷（解析版） 题型：推断题

    有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：－X、—Y均为官能团)。回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 。B的结构简式____________

    （2）官能团—X的名称为 ，高聚物E链节为 。

    （3）反应①的化学方程式为______________

    （4）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 (填序号)。

    a．含有苯环 b．含有羰基 c．含有酚羟基

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

    实验：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5（酸性环境）），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

    （1）用离子方程式表示实验中溶液变红的原因： 、 。

    （2）甲探究实验中溶液褪色的原因：

    I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

    II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    III．向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

    ① 实验I说明 ；②实验III说明 。

    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

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