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    15．与OH-具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
    A．F-B．Cl-C．Na+D．NH2-

    分析 氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个，据此分析．

    解答 解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．
    A．F-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；
    B．Cl-中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；
    C．Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故C错误；
    D．NH2-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小
    某同学进行实验，实验装置如图1．其中A、B的成分见表
    序号A溶液B溶液
    ①2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ②2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
    （1）该实验的目的是探究草酸浓度和催化剂对化学反应速率的影响．
    （2）实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
    （3）完成该实验还需要秒表（填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．
    （4）请在图2中，画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图．

    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
    实验编号1234
    水/mL1050X
    0.5mol/L H2C2O4/mL510105
    0.2mol/L KMnO4/mL551010
    时间/s402010---
    （5）X=5，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是KMnO4过量．
    （6）2号反应中，H2C2O4的反应速率为0.00625mol/（L•s）．
    （7）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，
    溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
    时间/s051015202530
    温度/℃2526262626.52727
    结合实验目的与表中数据，你得出的结论是温度不是反应速率突然加快的原因．
    （8）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是反应产物的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．正丁醛是一种化工原料．
    某实验小组利用如下装置合成正丁醛．
    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.810 9微溶
    正丁醛75.70.801 7微溶
    实验步骤如下：
    将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，容易发生迸溅．
    （2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
    （3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是C（填正确答案标号）．
    A．润湿B．干燥       C．检漏      D．标定
    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．
    （6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．改变反应条件使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
    B．浓度变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
    C．温度或压强的变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
    D．催化剂可使化学反应速率加快，使反应物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据如表中烃的分子式排列规律，判断空格中链状烃的同分异构体数目是（　　）
    12345678
    CH4C2H4C3H8C4H8 C5H12C7H16C8H16
    A．13B．14C．10D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是（　　）
    A．钠原子失电子能力比镁弱B．水比硫化氢稳定
    C．硅酸比磷酸酸性强D．氢氧化钙比氢氧化锶碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．工业制硫酸的三个主要设备：沸腾炉、接触室、吸收塔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（　　）
    A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
    B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
    C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度
    D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．近几年来关于氮污染的治理倍受关注．
    （1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X中含有NO3-

    ②①在图示的转化中，被还原的元素是N、O，X的化学式为Ba（NO3）2．
    某新技术（SCR技术）可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的量之比为4：1时，写出发生反应的化学方程式8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
    （2）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4  则△H4=-2317.0 kJ•mol-1
    （3）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl．
    ①写出上述反应的离子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
    ②若处理废水产生了0.448L N2（标准状况），则需消耗浓度为0.5mol•L-1的次氯酸钠的体积为120mL．
    （4）某工业废水中含有毒性较大的CN-，可用电解法将其转变为N2，装置如图2所示．气体甲是H2（写化学式），电解池中生成N2的电极反应式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．

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