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    4．在元素周期表中，周期的划分依据是（　　）
    A．元素原子的核电荷数B．元素的化合价
    C．元素原子的电子层数D．元素原子的最外层电子数

    分析 元素周期表中，元素所在周期数=原子的电子层数，以此来解答．

    解答 解：周期表中原子的周期数=原子的电子层数，则元素原子的电子层数为划分周期的依据，与核电荷数、元素的化合价、最外层电子数无关，
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用知识能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质属于弱电解质的是（　　）
    A．CO2B．NH3•H2OC．HClD．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．饱和氯水中  Br-、NO3-、Na+、SO32-
    B．由水电离出的C（H+）=1×10 -12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
    D．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液：Ca2+、Fe3+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，用0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L-1CH3COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    如图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置． 
    （1）实验时，从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用a或b 填空）．
    （2）可观察到A瓶溶液中的现象是褪色
    （3）SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入以下气体，均可产生沉淀，其中，能产生BaSO4沉淀的是CD
    A．NH3     B．H2S      C．NO2      D．Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：④→②→①→③．
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用检验二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，可用过氧化氢或者溴水或者氯水代替，C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
    （4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是H2O确定装置②在整套装置中位置的理由是若在1、3后则无法检验水是否是生成物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．0.2mol•L-1的下列溶液导电能力最强的是（　　）
    A．H2SO4（aq）B．HCl（aq）C．Fe2（SO4）3（aq）D．CuSO4（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（　　）
    A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1B．C的体积分数为28.6%
    C．B的转化率为25%D．z=2

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