Question

2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Y＞Z＞X
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
• C． 单质沸点W＞Z
• D． X、Y、Z不能存在与同一离子化合物中

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，则X是H元素，Y是N元素，Z为O元素，W为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为17，X最外层电子数是1，Y最外层电子数是5，Z最外层电子数是6，则W的最外层电子数为5，则W是P元素，
A．电子层越多半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小；
B．同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；
C．根据物质常温下的状态分析；
D．X、Y、Z可以形成硝酸铵．

解答 解：X、Y、Z、W均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，则X是H元素，Y是N元素，Z为O元素，W为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为17，X最外层电子数是1，Y最外层电子数是5，Z最外层电子数是6，则W的最外层电子数为5，则W是P元素，
A．电子层越多半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：P＞N＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，故A正确；
B．同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，则硝酸的酸性大于磷酸，即最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W，故B正确；
C．常温下，P的单质为固体，O的单质为气体，则单质沸点W＞Z，故C正确；
D．X、Y、Z可以形成硝酸铵，所以X、Y、Z能存在于同一离子化合物中，故D错误．
故选D．

点评 本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答．