现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物).某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数.并探究浓硫酸的某些性质.设计了如图所示的实验装置和实验方案进行实验探究．(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞.在E装置后面连上一根导管.将导管末端插入水中.然后对A进行加热.观察到 .则证明装置的气密性良好．(2)先称量E的质量.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，将导管末端插入水中，然后对A进行加热，观察到

，则证明装置的气密性良好．
（2）先称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为

%（用a、b表示）．
（3）装置B的作用

，装置C的作用

．
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）依据装置中的压强变化恒容液面变化分析检验，最后导气管插入水，加热发生装置导气管冒气泡，停止加热上升一段水柱；
（2）根据ag铁碳合金，加入过量浓硫酸，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则可求出ag铁碳合金中含碳元素的质量进而求出铁的质量分数；
（3）用品红溶液检验二氧化硫，利用高锰酸钾溶液的强氧化性吸收二氧化硫，丙检验二氧化硫是否吸收完全；
（4）空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大，则求出的二氧化碳的质量偏大．

解答： 解：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在F装置后面连上一根导管，然后把最后导气管插入水，加热发生装置导气管冒气泡，停止加热上升一段水柱证明装置气密性好；
故答案为：将导气管插入水中，加热烧瓶，导气管冒气泡，停止加热导管中有一段水柱上升；
（2）称取ag铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则ag铁碳合金中含碳元素的质量为

12b

g，则含铁的质量为ag-

g，铁的质量分数为

11a-3b

11a

；
故答案为：

11a-3b

11a

；
（3）装置B中的溶液是品红，二氧化硫能使品红褪色，则B装置的作用是检验二氧化硫；装置C是利用高锰酸钾溶液的强氧化性吸收二氧化硫，高锰酸钾溶液为紫色，吸收二氧化硫后颜色会变浅，若高锰酸钾没有完全褪色，则说明高锰酸钾过滤，则二氧化硫被完全吸收；
故答案为：检验SO₂；除去SO₂并检验是否除尽；
（4）空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大，则求出的二氧化碳的质量偏大，即碳的质量偏大，所以铁的质量偏小，铁的质量分数偏小；
故答案为：空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大．

点评：本题考查了物质含量测定实验，侧重于装置气密性检验、物质性质的探究实验、装置的特征分析、数据处理等，题目难度中等，侧重于考查学生的实验能力和计算能力．

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下列说法中，正确的是（　　）

A、1 mol H₂SO₄与1 mol Ba（OH）₂完全中和所放出的热量为中和热

B、中和反应都是放热反应，一定条件下二氧化碳被碳还原是吸热反应

C、在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热

D、CO燃烧是吸热反应

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“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳骨架结构如图所示：
（1）写出立方烷的分子式

．
（2）其二氯代物共有几种同分异构体

．
（3）有一种芳香族化合物与立方烷互为同分异构体，其结构简式为：

．
（4）这种芳香烃与丙烯腈（CH₂=CH-CN）、1，3-丁二烯按1：1：1物质的量之比发生聚合反应，可以得到一种工程塑料ABS树脂，它的结构简式可表示为

．

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PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H₂（标准状况）．请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为

，B的结构简式为

．
（2）分子式为C₄H₆O、与A互为同系物的同分异构体有

种．
（3）请补充完整下列以CH₂=CHCH₃为主要原料（无机试剂任用）制备CH₃CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）．
CH₂═CHCH₃

CI2

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在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO₄溶液500mL．
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配KMnO₄溶液进行滴定．记录相关数据．
步骤三：

．
步骤四：计算得KMnO₄溶液的物质的量浓度．
试回答下列问题：
（1）如图1为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），

A图中液面所示溶液的体积为

mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是

（填字母标号）．
（2）该滴定实验滴定终点的现象是

．
（3）步骤二中滴定操作图示（如图2）正确的是

（填编号）．
（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是

．
（5）请写出步骤三的操作内容

．
（6）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为

mol/L．
（7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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下列实验中不能达到预期实验目的是（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	室温下，向两支装有同体积同浓度H₂O₂溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的 CuSO₄、FeSO₄溶液	比较CuSO₄、FeSO₄作为催化剂对H₂O₂分解速率的影响
C	向0.1mol/L AgNO₃溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化	比较AgCl、AgI的溶解度相对大小．
D	向含有少量FeCl₃的MgCl₂酸性溶液中加入足量Mg（OH）₂，加热并搅拌，过滤	除去MgCl₂酸性溶液中含有的少量FeCl₃