A. | C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol | B. | 2SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-196.6kJ/mol | ||
C. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol | D. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-517.6kJ/mol |
分析 热化学方程式中,反应物和生成物必须表明各物质的存在状态,放热反应的焓变为“-”,吸热反应时焓变为“+”,书写热化学方程式还必须遵循质量守恒定律,据此进行解答.
解答 解:A.碳的燃烧为放热反应,反应的热化学方程式为:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,故A正确;
B.热化学方程式必须满足质量守恒,正确的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol,故B错误;
C.氢气的燃烧为放热反应,计量数表示物质的量,可以为分数,该反应的热化学方程式可以为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,故C正确;
D.氢气的燃烧为放热反应,焓变为负值,该反应的热化学方程式可以为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-517.6kJ/mol,故D正确;
故选B.
点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握热化学方程式的书写、物质的量与热量的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1L1 mol•L-1硫酸中所含的氧原子数为4NA | |
B. | 标准状况下,11.2LCCl4所含的原子数为2.5NA | |
C. | 2.3gNa中所含的电子数为1.1NA | |
D. | 常温常压下,14g由N2与CO组成对混合气体中所含对原子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-) | |
B. | c(Na+)=0.100 mol•L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-) | |
C. | c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol•L-1+c(HC2O4-) | |
D. | pH=7.0的溶液中:c(Na+)=2(C2O42-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1 | |
B. | 恒温下达到平衡的标志是C和A的生成速率相等 | |
C. | 降低平衡体系的温度,逆反应速率变小,正反应速率增大 | |
D. | B的转化率为25% |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |
沸点/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔点/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解度 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:W>Z>Y>X>M | |
B. | 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中,一定只生成碳酸钠、碳酸氢钠 | |
C. | 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键 | |
D. | CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中,阳离子和阴离子个数比均为1:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应中氯元素被氧化 | |
B. | NaCN既是氧化剂又是还原剂 | |
C. | 生成0.lmol N2,转移1mol电子 | |
D. | 氧化产物与还原产物的物质的域之比为1:1 |
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