精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.下列热化学方程式书写错误的是(  )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molB.2SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-196.6kJ/mol
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-517.6kJ/mol

分析 热化学方程式中,反应物和生成物必须表明各物质的存在状态,放热反应的焓变为“-”,吸热反应时焓变为“+”,书写热化学方程式还必须遵循质量守恒定律,据此进行解答.

解答 解:A.碳的燃烧为放热反应,反应的热化学方程式为:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,故A正确;
B.热化学方程式必须满足质量守恒,正确的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol,故B错误;
C.氢气的燃烧为放热反应,计量数表示物质的量,可以为分数,该反应的热化学方程式可以为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,故C正确;
D.氢气的燃烧为放热反应,焓变为负值,该反应的热化学方程式可以为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-517.6kJ/mol,故D正确;
故选B.

点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握热化学方程式的书写、物质的量与热量的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示:

(1)从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.079mol/(L•s).
(2)Y的转化率为79%.
(3)该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g).
(4)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图象如图2所示:则下列说法符合该图象的是CD.
A.t1时刻,增大了X的浓度   B.t1时刻,升高了体系温度
C.t1时刻,缩小了容器体积   D.t1时刻,使用了催化剂.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1L1 mol•L-1硫酸中所含的氧原子数为4NA
B.标准状况下,11.2LCCl4所含的原子数为2.5NA
C.2.3gNa中所含的电子数为1.1NA
D.常温常压下,14g由N2与CO组成对混合气体中所含对原子数为2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.配平下列条件下的离子反应方程式
(1)向含有1mol的明矾溶液中加入含有1molBa(OH)2的溶液3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;
(2)向含有2molFeBr2的溶液中通入2molCl22Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
(3)向含有3molFeI2的溶液中通入5molCl24I-+2Fe2++3Cl2 =2I2+2Fe3++6Cl-
(4)SO2与酸性KMnO4的离子反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
(5)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(7)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备K2MnO4,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;软锰矿制备K2MnO4的离子方程式是3MnO2+6OH-+ClO3-$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MnO42-+Cl-+3H2O;
(8)K2Cr2O7能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Cr3+和CO2,该反应的离子反应方程式是Cr2O72-+3C2O42-+14H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O;
(9)在酸性溶液中IO3-能被I-还原生成碘单质,在碱性溶液中IO3-不能被I-还原,而无论在酸性或碱性溶液中IO4-都能被I-还原,在IO4-与I-的碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液,溶液变蓝,已知IO4-倍还原化合价逐步降低的,在碱性条件溶液中IO4-与I-反应的离子方程式:IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.H2C2O4为二元弱酸.20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  )
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-
B.c(Na+)=0.100 mol•L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol•L-1+c(HC2O4-
D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)=2(C2O42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.把6mol气体A和5mol气体B通入容积为4L的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应:3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g)(正反应放热),5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1.下列说法中正确的是(  )
A.A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1
B.恒温下达到平衡的标志是C和A的生成速率相等
C.降低平衡体系的温度,逆反应速率变小,正反应速率增大
D.B的转化率为25%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂,密度月等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛(在水中溶解度不大,易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)、苯甲酸.反应原理如下:
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5CCOONa+HCl→C6H5 COOH+NaCl
相关物质物理性质如表:
苯甲醛苯甲醇苯甲酸
沸点/℃17820524980
熔点/℃26-151225.5
苯甲酸在水中的溶解度
17℃25℃100℃
0.21g0.34g5.9g
实验流程如图:

(1)第Ⅰ步需连续加热1小时(如图1),其中加热混合固定装置为画出.

仪器A的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶),若将仪器B改为仪器C,效果不如B,说明原因:B的接触面积大,冷却回流苯甲醛的效果好
(2)操作②有关分液漏斗的使用不正确的是CD
A.分液漏斗在使用之前必须检验矢耦漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多,否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置,分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞,换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下
(3)操作③是用沸水浴加热蒸馏,再进行操作④(如图2),收集℃的馏分.图2中有一处明显错误,正确的应改为温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口
(4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上还粘有少量晶体,用滤液 冲洗杯壁上残留的晶体.抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤,洗涤应关小水龙头.
(5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热),再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定,共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL,苯甲酸的纯度为96.00%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中,一定只生成碳酸钠、碳酸氢钠
C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
D.CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中,阳离子和阴离子个数比均为1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.C1O2是一种常用的气体消毒剂,能净化有毒废水中的NaCN (已知NaCN中N的化合价为-3),发生的反应为:2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2,下列说法正确的是(  )
A.反应中氯元素被氧化
B.NaCN既是氧化剂又是还原剂
C.生成0.lmol N2,转移1mol电子
D.氧化产物与还原产物的物质的域之比为1:1

查看答案和解析>>

同步练习册答案