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    17．生活中处处有化学，下列叙述与胶体性质无关的是（　　）
    A．豆腐、肉冻、果冻的生产B．工厂中设置的静电除尘装置
    C．河流入海口处三角洲的形成D．大气污染

    分析 A、豆浆、果冻和肉冻均为胶体；
    B、胶体中胶粒带电，故能发生电泳；
    C、河水是胶体；
    D、大气污染是由一些有毒和气体和颗粒物排放到大气中有关．

    解答 解：A、豆浆、果冻和肉冻均为胶体，故用盐卤来生产豆腐、肉冻和果冻的生产均和胶体的性质有关，故A正确；
    B、胶体中胶粒带电，故能发生电泳，故可以用静电装置除尘，和胶体的性质有关，故B正确；
    C、河水是胶体，在入海口处遇到海水中的氯化钠，发生了胶体的聚沉，故导致三角洲的形成，和胶体的性质有关，故C正确；
    D、大气污染是由一些有毒气体和颗粒物排放到大气中有关，而有毒气体的微粒直径小于1nm，而雾霾中固体颗粒物的直径大于10nm，故和胶体的性质无关，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/℃70090083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，
    n（C）=0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率α（A）=80%；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为c：
    a．压强不随时间改变     b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时问改变     d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的k=2.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．27g Al3+所含离子数为3NA
    B．11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为NA
    C．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
    D．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    （2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol/（L•s）．
    （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
    a．及时分离出NO2气体     b．适当升高温度     c．增大O2的浓度     d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3═Al3++Cl-B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-
    C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═Na2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42-）一定相等
    B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
    C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在25℃时，Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2•L-2 ，Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2•L-2，Ksp（ZnS）=1.3×10-24 mol2•L-2．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．在25℃的蒸馏水中，FeS的溶解度最大
    B．25℃时，CuS的饱和溶液中Cu2+的浓度约为1.14×10-18 mol•L-1
    C．可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu2+
    D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．
    若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
    ①一定不变    ②一定减小     ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
    （a）容器中压强不变     （b）混合气体中c（CO）不变
    （c）v逆（H2）=v正（H2O）     （d）c（CO）=c（CO2）
    （3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2CO
    A650241.62.45
    B900120.41.63
    C900abcdt
    ①实验A中以υ（H2） 表示的反应速率为0.16mol•L-1•min-1．
    ②通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
    ③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是b=2a（用含a、b的数学式表示）．

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