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    8．下列各组物质是按酸、碱、盐的顺序排列的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、氯化钙B．盐酸、烧碱、小苏打
    C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、过氧化钠

    分析 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐，据此解答．

    解答 解：A、硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，氯化钙是盐，故A错误；
    B、盐酸是酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱、小苏打是碳酸氢钠，属于盐，故B正确；
    C、碳酸是酸，乙醇是醇，醋酸钠是盐，故C错误；
    D、磷酸是酸、熟石灰是氢氧化钙，属于碱、，过氧化钠是氧化物，不属于盐，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质类别的分析，学生应能利用物质的组成和性质来分析物质的类别，并熟悉常见物质的分类来解答，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．硼化钒（VB2）、空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图．该电池的反应产物分别是V2O5和B的最高价氧化物．下列说法正确的是（　　）
    A．图中选择性透过膜应只允许阴离子通过
    B．电池工作过程中a电极附近溶液pH减小
    C．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
    D．如果负载为氯碱工业装置，外电路中转移0.1mol电子，则阴极生成气体1120mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，反应A（g）+B（g）?C （g）+D（s）△H＞0，在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．温度不变，减小压强，A的转化率增大
    B．升高温度，减小体积，有利于平衡向正反应方向移动
    C．增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大
    D．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中滴入偏铝酸钠溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    C．NaHSO3溶液与FeCl3溶液混合溶液颜色变浅：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p轨道为半充满状态；Y基态原子的L层有2个未成对电子；Z基态原子的最外层电子排布为3s23p2；Q、R、W都属于金属元素，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，R基态原子的d轨道上有3个空轨道．
    请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s．上述六种元素中，属于ds区的元素符号是Zn；
    （2）含有16个中子的Z的核素符号为3014Si．X、Y、Z元素原子中第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞Si．
    （3）XY3-的离子空间构型为平面三角形，与该离子互为等电子体的一种分子是SO3．
    （4）X、Y分别与氢元素形成的最简单氢化物分子中，后者的键角小于前者的原因是NH3、H2O的中心原子杂化方式相同，由于氨分子存在一对孤电子对，水分子存在两对孤电子对，水分子中孤电子对对成键电子排斥力更强，所以水分子的键角比氨分子的键角小．
    （5）Y、Q、R三种元素形成的某种化合物的如图所示，该化合物的化学式为CaTiO3．若Y与最近的R的距离为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此晶体的密度表达式为$\frac{136}{（\sqrt{2}a）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：
    Ⅰ．质谱分析测得有机物A的相对质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%
    Ⅱ．A有如图的转化关系

    Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇不能氧化成醛或酮．
    Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．
    Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同．
    根据以上信息回答下列问题
    （1）A的结构简式为（CH3）2CCH2Cl．
    （2）反应⑦的反应条件为浓硫酸、加热．
    （3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH（OH）CH3．
    （4）写出下列反应的化学方程式：E和新制的Cu（OH）2悬浊液反应（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu2O+（CH3）2CHCOONa+3H2O反应⑤（CH3）2C=CH2+HCl→（CH3）3CCl．
    （5）若M的分子式为C4H2Cl8，若不考虑立体异构，其同分异构体有9种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一无色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、K+、OH-、CO32-、Cl-离子中的若干种．现做如下实验：
    （1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    （2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用图表示．
    试推断：
    （1）该溶液中以上离子一定存在的有Al3+、Mg2+、Cl-，一定不存在的有Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-．
    （2）上述溶液中至少有AlCl3、MgCl2（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为1：1．
    （3）写出图中a→b变化过程的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则溶液中含K+，若没有观察到火焰呈紫色，则溶液中不含K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域．以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
    已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    回答下列问题：
    （1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：搅拌、将氧化锌粉碎
    （2）氧化时，加入KMn04溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部转化为Mn02），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：□MnO4-+□Fe2++□7H2O═□MnO2↓+□Fe（OH）3↓+□H+
    （3）加入锌粉的目的是调节溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等．
    （4）已知H2 S04浸出液中，c（Fe2+）=5.04mg．L-1、c（Mn2+）=1.65mg．L-1
    ①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L-1，若溶液pH=3，则此时Fe3+不能（填“能”或“不能”）发生沉淀．
    ②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入7.9g KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶
    B．固体NaOH须放到烧杯中称量
    C．把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中
    D．定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大

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