实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3.实验装置如图所示:(1)装置乙的作用是 .(2)装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体.其反应的离子方程为 .(3) SO2 气体有漂白性.还原性和氧化性.将SO2 通入氯水中.SO2表现的是性.化学反应方程式为 .(4)反应过程中.将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶.若现象为 .则溶液中的NaOH完全转化为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：

（1）装置乙的作用是_____________________。
（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO₂气体，其反应的离子方程为                      。
（3） SO₂气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO₂通入氯水中，SO₂表现的是________性，化学反应方程式为                             。
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为                    ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO₃。
（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。
步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再	若品红褪色（或有气泡），则
步骤3：	若则；否则。

（17分）
（1）（2分）防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）　　
（2）（3分） 5SO₂＋2MnO₄^－＋2H₂O=5SO₄²^－＋2Mn²⁺＋4H⁺
（3）3分）还原性（1分） SO₂＋Cl₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl（2分）
（4）（2分）品红溶液褪色
（5）（7分）

实验操作	预期现象与结论
步骤2：再滴入过量2mol/L盐酸（1分），振荡（1分）	产物中存在Na₂SO₃（1分）
步骤3：用试管取适量滤液A（1分），向其中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液（或滴入2滴品红，再滴入过量2mol/L盐酸。），振荡（1分）	若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在NaHSO₃（1分）；否则不存在NaHSO₃（1分）。

评分说明：
（1）文字中只要写出加有着重号的文字、化学式或类似的意思，该评分点给分；
（2）用品红检验SO₃²^－或HSO₃^－时：①如果先加盐酸、后加品红，SO₂量少且挥发一部分，可能会出现品红不褪色而误判，这种情况两处合起来扣1分；②如果不加品红、只滴盐酸，两处合起来扣1分。

试题分析：（1）读图可知，装置甲中Cu+2H₂SO₄(浓)

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，SO₂不仅易溶于水，而且易溶于装置丙中的NaOH溶液，因此丙中溶液易倒吸进入甲装置内的浓硫酸中，易造成安全事故，所以装置乙的作用就是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或起缓冲瓶或安全瓶的作用）；（2）丁装置中KMnO₄作强氧化剂，SO₂作还原剂，锰元素由+7价降为+2价，硫元素由+4价升为+6价，根据化合价升降总数相等、原子个数守恒可知，2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄，或者5SO₂＋2MnO₄^－＋2H₂O=5SO₄²^－＋2Mn²⁺＋4H⁺；（3）氯水是强氧化剂，可以将SO₂氧化为SO₄²^－，即SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，则SO₂是还原剂，显还原性；（4）若SO₂不足，丙中反应为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；若SO₂过量，丙中先发生的反应为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，后发生的反应为Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃，由此推断丙中SO₂过量，则滴入品红溶液会褪色，因为二氧化硫具有漂白性；（5）Na₂SO₃与BaCl₂易反应生成BaSO₃沉淀，而NaHSO₃与BaCl₂不能反应；BaSO₃易溶于盐酸，并放出能使品红溶液褪色的SO₂气体，因此步骤2中先向洗涤后的固体滴入2滴或少量品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡，若固体完全溶解，品红褪色或有气泡，则装置丙的产物中含有Na₂SO₃；由于可溶性的NaHSO₃易与Ba(OH)₂反应生成BaSO₃沉淀，或者NaHSO₃易与盐酸反应放出能使品红溶液褪色的SO₂气体，故步骤3中可用试管取适量滤液A，向其中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液（或滴入2滴品红，再滴入过量2mol/L盐酸），振荡，若出现浑浊（或红色褪去），则装置丙的产物中存在NaHSO₃；否则不存在NaHSO₃。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验。
【实验Ⅰ】硫的质量确定:

按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50 mL 0.1 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶,洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L^-1的草酸(H₂C₂O₄)进行测定剩余KMnO₄溶液浓度的滴定。记录数据如下:

滴定次数	待测溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相关反应:①2Mn

+2H₂O+5SO₂

2Mn²⁺+5S

+4H⁺
②2Mn

+6H⁺+5H₂C₂O₄

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【实验Ⅱ】铁的质量确定:
将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6 g固体。
试回答下列问题:
(1)检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是                                       。
(2)滴定终点的判断方法是                                       。
(3)试管C中品红溶液的作用是                                       。
有同学提出,撤去C装置,对实验没有影响,你的看法是　　　　　　　　　　 (选填“同意”或“不同意”),理由是                                       。
(4)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为                                       。
【问题探究】滴定过程中,细心的小明发现该KMnO₄颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因,甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:

编号	温度/℃	酸化的H₂C₂O₄ 溶液/mL	KMnO₄ 溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0(另加少量可溶于水的MnSO₄粉末)	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

(5)分析上述数据,滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对实验Ⅰ~ Ⅳ的实验现象预测正确的是（）

A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液

B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊

C．实验Ⅲ铁棒上有无色气泡产生

D．实验Ⅳ中酸性KMnO₄溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

过氧化镁(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

（1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①实验前需进行的操作是            ．稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是             。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；                     。
③实验终了时，待恢复至室温，先             ，再平视刻度线读数。
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg²^＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)₂]=l×10^－11。为使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c(Mg²⁺)≤l ×10^－5mol/L]，溶液的pH至少应调至          。方案I中过氧化镁的质量分数为       (用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为            （用含V的表达式表示)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：
①NO＋NO₂＋2OH^-＝2NO₂^-＋2H₂O
②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO －152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体.
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________.
②装置E的作用是_______________________________________________________
（3）如果向D中通入过量O₂,则装置B中发生反应的化学方程式为________________.
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH₄（g）＋2NO₂（g）＝N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H＝－867kJ·mol^-1
CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H＝－1160kJ·mol^-1
则CH₄将NO₂还原为NO的热化学方程式为：___________________________.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验方法正确的是

A．除去NaCl溶液中的Cl₂，可加入酒精后分液

B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定

C．用排水法收集稀HNO₃和Cu反应产生的NO气体

D．用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
CuSO₄CuO + SO₃↑ 2SO₃ 2SO₂↑+ O₂↑
用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

实验步骤：
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
回答下列问题：
（1）反应2SO₃(g)2SO₂(g)+ O₂(g)的平衡常数表达式为K=          。
（2）B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是        ，而温度明显升高的主要原因是        ；B管中发生反应的有关离子方程式是         。
（3）仪器E的作用是      。
（4）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO₂的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO₄的质量？(任选其一回答)
①如果能，则分解的无水CuSO₄的质量为          （用m表示）。
②如果不能，则原因是           。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列化学实验或操作能够达到目的的是

A．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

B．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质，可加入适量BaCl₂溶液后过滤

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）

A．1mol·L^－1　

B．0.045mol·L^－1