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    （1）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的物质的量为
     
    mol，质量为
     
    g，其所含原子的总数为
     
    ．
    （2）某金属氯化物为MCl29.5g，含有0.200molCl-，则该氯化物的摩尔质量
     
    ，金属M的相对原子质量为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：（1）根据n=
    V
    Vm
    计算二氧化碳物质的量，根据m=nM计算二氧化碳质量，含有原子总物质的量为二氧化碳的3倍，再根据N=nNA计算原子数目；
    （2）计算MCl2的物质的量，根据M=
    m
    n
    计算其摩尔质量，进而计算M的相对原子质量．
    解答： 解：（1）标况下，11.2L二氧化碳物质的量为
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，故二氧化碳质量为0.5mol×44g/mol=22g，含有原子总数目为0.5mol×3×6.02×1023mol-1=9.03×1023，
    故答案为：0.5；22；9.03×1023；
    （2）MCl2的物质的量为
    0.2mol
    2
    =0.1mol，故其摩尔质量为
    9.5g
    0.1mol
    =95g/mol，则M的相对原子质量为95-35.5×2=24，
    故答案为：95g/mol；24．
    点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
    1
    2
    ．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
    C、CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1：2
    D、由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
    A、在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA
    B、56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA
    C、在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NA
    D、1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于KOH溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（　　）
    A、两者的分散质都属于碱
    B、两者均为有色不透明的分散系
    C、两者分散质的直径都介于10-9～10-7m之间
    D、两者都有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为
     
    ，若要取出含1mol Cl-的该混合物，应称取该混合物的质量为
     
    g．
    （2）同温、同压下某瓶充满O2时重106克，充满CO2时重112克，充满某气体时重98克．则某气体的相对分子质量为
     
    ．
    （3）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了
     
    mol 电子，生成
     
    L SO2（标准状况）气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    B、CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应，Cu2++S2-═CuS↓
    C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸醋酸HD
    B胆矾石灰水硫酸钡Al（OH）3NH3
    C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫
    D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇
    A、AB、BC、CD、.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为
     
    ．
    基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析．
    假设一：固体全部是Fe3O4
    假设二：固体全部是Fe    
    假设三：固体是
     

    取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究．
    探究1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为
     
    ，则假设一成立．
    探究2：取1.68g样品在纯氧中灼烧后，若质量为
     
    g，则假设二成立．
    经过实验探究，假设一、二都不成立．
    探究3：取样品4.00g进行如图实验．

    B中的溶液是
     
    ；实验后经测定样品完全反应，D中剩余固体质量为3.36g，且测得E中沉淀质量为6.0g，则样品中Fe3O4的质量分数为
     
    ；实验装置中有一明显缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有
     
    （填序号）
    （2）4.5g水与
     
    g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是
     

    （3）3.01×1023个OH- 的物质的量为
     
    mol，含有电子的物质的量为
     
    mol，这些OH- 和
     
    g Na+ 含有的电子数相同．
    （4）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    mol/L．从中取出10mL，其物质的量浓度为
     
    mol/L．

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