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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B、金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C、铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．二者反应生成硝酸钙、二氧化碳和水；
    B．二者反应生成氢氧化钠和氢气；
    C．二者反应生成NO和硝酸铁；
    D．二者反应还生成水．
    解答： 解：A．二者反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
    B．二者反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
    C．二者反应生成NO和硝酸铁，离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
    D．二者反应还生成水，离子方程式为 Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题考查了离子方程式正误判断，根据物质的溶解性、离子方程式的书写规则来分析解答，注意C中不能生成氢气，因为硝酸具有强氧化性，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象与对应的说法正确的是（　　）
    A、
    向NaOH溶液中加水稀释
    B、
    等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
    C、
    向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液
    D、
    恒温下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于乙烯的用途的说法不正确的是（　　）
    A、制塑料
    B、生产有机溶剂
    C、常作气体燃料
    D、作果实催熟剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图．下列说法错误的是（　　）
    A、点①所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、点②所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    C、点③所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    D、在整个滴定过程中：溶液中
    c(CHCOO)-?c(H+)
    c(CH3COOH)
    始终不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期．则下列说法中正确的是（　　）
    A、甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键
    B、乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体
    C、原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁
    D、原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列各小题：
    （1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kJ?mol-1abcde
    计算上述反应的焓变△H=
     
    （用相应字母表示）．写出上述反应的平衡常数表达式K=
     
    ；若只加压，则平衡常数K
     
    （选填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）在溶液中 NaHSO3和NaHCO3等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将0.01mol?L-1的H2SO4溶液V a L与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，则Va：Vb=
     
    ．
    （4）在25℃时，将c mol?L-1的醋酸溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．
    （5）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    HA+HB-（少量）=A-+H2B，H2B（少量）+C-=HB-+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空）
    HAH2BHC
    KaKa1Ka2Ka3Ka4
    数值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：
     
    和
     
    ．
    （2）B物质的结构简式为
     
    ．
    （3）①、④的反应类型分别为
     
    和
     
    反应．
    （4）反应②和④的化学方程式分别为：
    ②
     
    ；
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
    B、在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，达新平衡后N2的百分含量增大
    C、在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液
    D、Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、SiO2与NaOH溶液：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
    B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
    C、向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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