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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    .. A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数目大于0.1NA

    .. B．常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NA

    .. C．标准状况下，22.4L的HF含有NA个分子

    .. D．标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键


    【知识点】阿伏加德罗常数的应用   A1

    【答案解析】D    解析：A．没有溶液的体积无法进行计算，错误； B．因在此体系中存在着NO2转化为N2O4的平衡体系，故在46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数小于NA，错误；C．标准状况下氟化氢不是气体， 22.4L的HF不是1mol，故含有的分子数不是NA个分子；D．标准状况下庚烷不是气体，错误。

    【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如混合物中的分子数的计算、化学键的计算以及在离子化合物中离子数目的计算等，同时物质的状态是本题易错点，包括的知识内容较多，综合性较强。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1     T2，平衡常数K(T1)    K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

    ①平衡时体系总的物质的量为        。

    ②反应的平衡常数K=       。

    ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

    (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。

    据此判断:

    ①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。

    ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。

    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

      ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

      例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

      2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

     写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_____________________。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。

    ③常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =_______________mol·L-1(填写最终计算结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：   

        A．常温常压下，1mol甲基（-CH3)含有的电子数为9NA

        B．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NA

        C．标况下，2.24LHF中含有的电子数为NA

    D．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4NA碳硅键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有

    ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

    ②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子

    ③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA

    ④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

    ⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

    ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

    ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA

    A、3个          B、4个          C、5个          D、全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(    )

    A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA

    B．5.6 g铁与500 mL 2 mol·L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

    C．常温常压下，0.4 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

    D. V La mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。请回答下列问题。

    (1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为________。

    (2)J原子的核外电子排布式为___________________________ _____________________________________________。

    (3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________。1 mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为____________________________ ____________________________________________。

    (4)Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为________(任写一种)。

    (5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2:1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子反应方程书写正确的是    （    ）

    A. H2O + H2O  H3O+ + OH—           B. CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH—

    C.  Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O                  D.  Al3++3H2O ==  Al(OH)3↓  + 3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，将1 mol N2O4充入体积为1 L的密闭容器中，反应3 s

    后，NO2的物质的量为0．6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。

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