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    18．铝-空气海水电池，以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．
    电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    负极：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3
    正极：O2+2H2O+4e-=4OH-．

    分析 根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，据此解答．

    解答 解：由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3；O2+2H2O+4e-=4OH-．

    点评 本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，注意原电池电极方程式的书写方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
    ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为107：1；
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）c＞a＞b＞d．
    a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各物质以一定比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是（　　）
    A．碳酸钠、盐酸B．氢氧化钠、二氧化碳
    C．碳酸氢钠、石灰水D．过氧化钠、二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有机物M（　）是-种重要的医药中间体，下列有关它的说法中正确的是（　　）
    A．M的分子式为C8H10O3
    B．在浓硫酸存在下加热M，可得到酚类物质
    C．等量的M分别与足量Na、NaHCO3反应时得到的气体物质的量比为1：1
    D．M既可使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可使溴水褪色，反应原理相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为H2O和D2O的性质相同
    B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
    途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O
    途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2
    C．pM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
    D．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钴是重要的战略金属元素，钴及其化合物在化工、机械、航空和军事等部门具有广泛的应用．以水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质）制取CoC2O4的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
     沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
     完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
    回答下列问题：
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+（填离子符号）还原，若只用盐酸浸取，则会产生污染空气的有毒气体，反应的离子方程式为2Co3++2Cl-=Cl2 ↑+2Co2+．
    （2）向浸出液中加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）浸出液中加Na2CO3调pH至5.2时生成的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式），能够生成此沉淀的原因是铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式结合必要的文字说明）．
    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知KSp（ MgF2）=7.35
    ×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
    （5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+，萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所
    示．使用萃取剂适宜的pH是B（填字母）．
    a．接近2.0
    b．接近3.0
    c．接近4.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种T艺流程如图1：

    （1）加入Na2C03溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、琉璃棒．
    （2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑
    （3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
    （4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O
    （5）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.010mol•L-l的KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x：y=9：1．[已知反应（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（　　）
    A．K值越大，表明该反应速率越快，反应物的转化率也越大
    B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
    C．温度相同，K值也一定相同
    D．pC（g）?mA（g）+nB（g） 的平衡常数与K互为相反数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，某溶液由H2O电离产生的c（H+）=10-13mol•L-1，则下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
    C．Fe2+、K+、SO42-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、Cl-

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