Question

A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大．A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B^2-与C⁺离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小．回答下列问题：
（1）B的元素名称是

 

；工业上制备D单质通常采用

 

法．
（2）A的气态氢化物的电子式为

 

，该氢化物的水溶液呈

 

性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）C、D最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为

 

．
（4）E的单质与消石灰反应的化学方程为

 

，该反应的主要产物可用于

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大．B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，则B为氧元素、D为Al；A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，处于ⅤA族，原子序数小于氧，故A为氮元素；B^2-与C⁺离子的电子层结构相同，则C为Na；E原子序数大于Na，处于第三周期，在同周期元素中原子半径最小，则E为Cl，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大．B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，则B为氧元素、D为Al；A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，处于ⅤA族，原子序数小于氧，故A为氮元素；B^2-与C⁺离子的电子层结构相同，则C为Na；E原子序数大于Na，处于第三周期，在同周期元素中原子半径最小，则E为Cl，
（1）由上述分析可知，B为氧元素；工业上制备Al单质通常采用电解熔融氧化铝，
故答案为：氧；电解；
（2）A的气态氢化物为NH₃，其电子式为，氨气的水溶液呈碱性，
故答案为：；碱；
（3）C、D最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（4）氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应化学方程为，该反应的主要产物可用于漂白、消毒杀菌，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；漂白、消毒杀菌．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，明确元素是解题关键，注意对基础知识的掌握．