Question

10．洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO₂）和浓盐酸反应制Cl₂，其化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，其中，方程式转移电子数为2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，若生成的Cl₂在标准状况下的体积为672mL，则其物质的量为0.03mol．
（3）将Cl₂通入到湿润的有色布条中的现象中有色布条褪色．

Answer 1

分析 （1）氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，生成氯化物和次氯酸盐，以此书写化学方程式；
（2）在反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，可从化合价变化的角度计算转移的电子的物质的量；
（3）将Cl₂通入到湿润的有色布条中的现象中有色布条褪色．

解答 解：（1）氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）在反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，方程式转移电子数为2mol，则Cl₂为氧化产物，
MnO₂为氧化剂，HCl为还原剂，但HCl并没有全部被氧化，根据化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
n（Cl₂）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，故答案为：2； 1：2；0.03； 
（3）将Cl₂通入到湿润的有色布条中的现象中有色布条褪色，故答案为：有色布条褪色．

点评 本题考查氧化还原反应以及氯气的性质，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应并进行相关的计算．