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    15．如图所示的实验操作不正确的是（　　）
    A．
    铁丝在氧气中燃烧    		B．
    读取液体的体积
    C．
    除去CO中的CO2    		D．
    制取蒸馏水

    分析 A．铁丝燃烧放出大量热，瓶底要加少量水或垫上砂子；
    B．读取液体体积，视线与液体的凹液面最低处保持水平；
    C．洗气装置中的导管应该采用长进短出的方式；
    D．制取蒸馏水需要使用蒸馏装置，根据温度计水银球位置、冷凝管的通水方向方向．

    解答 解：A．铁丝在氧气中的燃烧，瓶底要加少量水，图示装置合理，故A正确；
    B．读取液体体积时，图中视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作方法合理，故B正确；
    C．可以用氢氧化钠溶液通过洗气除去CO中的CO2，但导管应该采用长进短出的方式，故C错误；
    D．图示装置为蒸馏装置，温度计水银球位置、冷凝管通水方向都合理，可以制取蒸馏水，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及铁丝燃烧、液体量取、位置分离与提纯、蒸馏水制备等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（　　）
    A．黄砷中共价键键能大于白磷B．黄砷的熔点高于白磷
    C．黄砷易溶于水D．分子中共价键键角均为109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．含有等物质的量的AlO2-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-，OH-，CO32-
    B．含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2：I-，Br-，Fe2+
    C．在等物质的量的Ba（OH）2和KOH溶液中缓缓通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3
    D．在含有等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+、Fe2+的溶液中逐渐加入锌粉：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是（　　）
    A．混合物：铝热剂、液氨、铝合金、酒精
    B．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打
    C．电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水
    D．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
    A．4.0L  0.5mol•L-1NaCl溶液B．1.0L  0.3mol•L-1Na2SO4溶液
    C．5.0L  0.4mol•L-1NaOHD．2L  0.15mol•L-1Na3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-
    C．H2SO4=2H++SO42-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雌黄As2S3和雄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．
    （1）．砷元素有+2、+3两种常见价态．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．

    ①Ⅰ中，氧化剂是As2S3．
    ②Ⅱ中，若1mol As4S4反应，转移28mol e-，写出Ⅱ的化学方程式：As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
    （2）Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分
    数与溶液的pH 关系如图2所示．
    ①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是H3AsO3．
    ②下列说法不正确的是b（填字母序号）．
    a．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1时，溶液显碱性
    b．pH=12时，溶液中：c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO3-）+c（OH-）=c（OH+）
    c．在K3AsO3溶液中，c（（AsO3-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
    ③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
    （3）P和As屈于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3），该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3．
    ①Na2HPO3为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），推测Na2HPO3溶液PH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如图3：
    阴极的电极反应式为，产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（　　）
    A．加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐
    B．用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在
    C．将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出
    D．向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液红褐色，停止加热，便得到Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取4.1g烧碱样品．
    （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要250 mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）取10.00mL待测液，用碱式滴定管 量取．
    （4）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，至出现溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复的现象时即到达滴定终点．
    （5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度：98.05%．（保留四位有效数字）
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.000.1022.10
    第三次10.004.0024.10
    （6）以下操作会造成测量结果偏高的是②④
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
    ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．

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