Question

6．将标准状况下aL NH₃溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol•L^-1，则该氨水的密度为（　　）

• A． $\frac{22.4b}{a}$g•cm^-3
• B． $\frac{22400+17ab}{17000a}$g•cm^-3
• C． $\frac{22400+17ab}{a}$ g•cm^-3
• D． $\frac{22400b+17ab}{1000a}$g•cm^-3

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标况下aL氨气的物质的量，再根据m=nM计算出氨气的质量，计算氨水的质量，根据V=$\frac{n}{c}$计算氨水体积，再根据ρ=$\frac{m}{V}$计算出该氨水的密度．

解答 解：标况下aL氨气的物质的量为：$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，氨气的质量为：17g/mol×$\frac{a}{22.4}$mol=$\frac{17a}{22.4}$g，
该氨水的质量为：1000g+$\frac{17a}{22.4}$g，该溶液的体积为：V=$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{bmol/L}$=$\frac{a}{22.4b}$L，则溶液密度为$\frac{1000g+\frac{17a}{22.4}g}{\frac{a}{22.4b}×1000c{m}^{3}}$=$\frac{22400b+17ab}{1000a}$g/cm³，
故选D．

点评 本题考查了有关物质的量浓度、溶液密度相关的计算，题目难度中等，关键是溶液的体积，注意不能以水和氨气的体积作为溶液体积．