练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组物质中，各成分都属于电解质的是（ ）
    A.磷酸晶体和磷酸溶液
    B.硝酸钾晶体和熔化的硝酸钾
    C.蔗糖晶体和熔化的蔗糖
    D.熟石灰和澄清石灰水

    【答案】B
    【解析】解：A．磷酸溶液属于混合物，不是电解质，故A错误； B．硝酸钾晶体和熔化的硝酸钾都是化合物，水溶液里或熔融状态下能导电，都是电解质，故B正确；
    C．蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，故C错误；
    D．澄清石灰水为混合物，不是电解质，故D错误；
    故选：B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 当b≤时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

    B. 当b≥时,发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

    C. 当<b<时,反应中转移电子的物质的量：amol<n(e-)<3amol

    D. 当<b<时,反应后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式正确的是（　　）

    A. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣

    B. 铅蓄电池放电时，负极增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4

    C. 向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

    D. 明矾可用于净水：Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

    B. 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA

    C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

    D. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    (1)已知：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。

    (2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：

    ①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______________。

    ②M点时，CO的转化率为________。506K时该反应的平衡常数K=________(保留三位小数)。

    ③某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点为____________。

    ④下列叙述能说明反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态的是________(填序号)。

    A.单位时间内生成2molH2的同时消耗1molCO

    B.反应过程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1

    C.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

    D.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表1是元素周期表的一部分：

    25℃时，用浓度为0.1000 molL-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 molL-1的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是

    A. 通过分析可得表格中a <7，b=7

    B. 将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大

    C. 由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强

    D. 0.1000 molL-1 Na2Y的水溶液中：c(Y2－) + c(HY－) + c(H2Y) ＝ 0.1000 molL-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 12.4gP4中所含共用电子对总数为0.4NA

    B. 25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，19gH218O2中所含电子总数为9NA

    D. 1molSO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）

    A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

    C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图示说法不正确的是（　 　）

    A. 图甲表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，则XZ线上任意点均表示溶液呈中性

    B. 图乙表示由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键放出E2 kJ能量

    C. 25℃时向l00mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pH与NaOH溶液体积关系曲线如图丙，则a点到b点过程中，溶液导电能力增强

    D. 图丁装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，其阴极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案