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    19．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释正确的是（　　）
    A．As2O3中As元素为+3价B．维生素C能将+5价砷还原成As2O3
    C．致人中毒过程中砷发生氧化反应D．维生素C具有氧化性

    分析 根据+5价的砷（As）元素与维生素C的性质分析判断．
    A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断；
    B、反应维生素C的性质判断；
    C、根据砷元素的化合价变化判断；
    D、根据+5价砷元素的性质判断维生素C的性质；

    解答 解：5价的砷（As）元素有氧化性，维生素C有还原性，5价的砷（As）元素与维生素C能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜．
    A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As2O3中As元素为+3价，故A正确．
    B、砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，故B正确；
    C、砷元素由+5价变为+3价，得电子发生还原反应，故C错误；
    D、该反应中砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素C是还原剂，还原剂具有还原性，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查了氧化还原反应在日常生活中的应用，指导人们从化学视角认识、分析、解决生产、生活实际，学以致用，才是学习化学的根本目的．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能大量共存于同一种溶液中的一组离子是（　　）
    A．Al3+，Cl-，K+，OH-B．H+，Na+，SO42-，S2-
    C．Na+，Ca2+，HCO3-，OH-D．Mg2+，H+，SO42-，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、OH-
    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．煤、天然气是社会生产、生活中重要的能源．
    （1）工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

    ①已知H2、CO和CH3OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式CO （g）+2H2（g）═CH3OH （l）△H=-128.1kJ/mol
    ②煤进行气化和液化的优点是利用率高，污染小
    （2）天然气催化重整也可生成CO和H2
    ①500℃，向一体积可变的密闭容器中充入一定量CH4和水蒸气进行催化重整，下列能说明反应一定处于平衡状态的是AD
    A．混合气体的密度不随时间变化         B．CO和H2的体积分数之比不随时间变化
    C．V正（CH4）=3v逆（H2）                   D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
    ②CO和H2可用作燃料电池．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：

    写出A电极反应式H2+CO32--2e-=H2O+CO2 CO-2e-+CO32-=2CO2或H2+2CO+CO32--2e-=H2O+2CO2
    （3）CO一旦泄露会造成污染，环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
    ①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；
    ②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液恰好吸收所产生的碘，发生的反应为：
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，则样品中CO的浓度为5.25 mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素有关信息
    X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色．
    D最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①④．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
    ②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可
    ③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
    ④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    （3）用电子式表示D2Z的形成过程：，D2Z水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
    （4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感．YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
    （5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中
    有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A．乙酸的比例模型：B．CO2的电子式：
    C．乙醛结构简式：CH3COHD．氯原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（　　）
    A．2-甲基-2-丁烯B．2-乙基丙烷
    C．3-甲基-2-丁烯D．2，2-二甲基-3-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．c（OH-）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -
    B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C．c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13 mol/L的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（　　）
    A．KHSB．HNO3C．NaFD．H3PO4

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