[题目]0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+) ＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )

A. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D. c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【答案】A

【解析】NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液中的NH4＋水解，使溶液显酸性，离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题意解答
（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强：铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，氧化性最强．
（2）铝与稀硝酸发生反应的化学方程式（未配平）为：Al+HNO3=Al（NO3）3+NO↑+H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），配平上述反应，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为，该反应的离子方程式为：．
（3）MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（4）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：Cu（NO3）2、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO，写出该反应的化学方程式．