Question

【题目】25℃时，用0.02mol/L的NaOH溶液，分别滴定浓度为0.0lmol/L的三种稀酸溶液，滴定的曲线如右图所示，下列判断正确的是

A. 三种酸均为弱酸，且同浓度的稀酸中导电性：HA<HB<HD

B. 滴定至P点时，溶液中：c(HB)>c(B-)

C. 溶液呈中性时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

由图象中未加NaOH时三种酸溶液的pH由小到大可知，三种酸的酸性强弱顺序为：HA＞HB＞HD。

A.酸性越强，酸的电离程度越大，HA的pH最小，酸性最强，电离程度最大，则同浓度的稀酸中离子浓度最大，故等浓度的稀酸溶液的导电性：HA>HB>HD，A错误；

B.滴定至P点时，中和率为50%，HB溶液中的溶质为等物质的量的HB、NaB，由于溶液的pH<7，溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B-的水解程度，所以溶液中：c(B-)＞c(HB)， B错误；

C.pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-），根据电荷守恒，对于HA溶液，c(Na+)=c(A-)，对于HB溶液，c(Na+)=c(B-)，对于HD溶液，c(Na+)=c(D-)，，由于HA、HB、HD的酸性减弱，则使溶液呈中性时，三种溶液中c(Na+)逐渐减小，则c(A-)>c(B-)>c(D-)，C正确；

D.当中和百分数达100%时，三种溶液分别恰好存在等量的NaA，NaB，NaD，则起始时c(NaA)：c(NaB)：c(NaD)=1：1：1，由质子守恒可知c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH-)，则有c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)，D错误；

故合理选项是C。