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    15．下列物质的电子式错误的是（　　）
    A．CaCl2 B．Na2O C．NaCl D．H2O

    分析 首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，相同离子不能合并，据此分析．

    解答 解：A、CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，由于相同离子不能合并，故电子式为，故A错误；
    B、Na2O是离子化合物，由2个钠离子和1个氧离子构成，相同离子不能合并，故电子式为，故B正确；
    C、NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故电子式为，故C正确；
    D、水为共价化合物，H原子和O原子间为共价键，故电子式为，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了常见物质的电子式的书写，应注意的是在书写电子式之前，先要判断是离子化合物还是共价化合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）=1：2：4．在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（　　）
    A．阴极：2H++2e-═H2↑  阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B．阴极：Cu2++2e-═Cu    阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    C．阴极：2H++2e-═H2↑   阳极：2C1--2e-═Cl2↑
    D．阴极：Cu2++2e-═Cu    阳极：2C1--2e-═Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求完成下列问题
    （1）2，3-二甲基-4-乙基已烷结构简式CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3．
    （2）2-甲基-1-戊烯结构简式CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．
    （3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物的结构简式C（CH3）4．
    （4）（CH3CH2）2C（CH3）2的名称3，3-二甲基戊烷．
    （5）1，3-丁二烯的键线式 （已知乙醇的键线式为）
    （6）乙醇分子中的化学键有如图所示的五种情况：，则乙醇催化氧化时，断裂的键是：1，5．（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
    ①需要用硫酸来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
    序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    10.0020.10
    21.0020.90
    30.0022.10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为90.00%．
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
    A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B 滴定前锥形瓶有少量水
    C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A．KOH和NH4ClB．SO2和SiO2C．MgO和Na2O2D．CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．Ca2+、Na+、NO3-、Fe2+B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
    C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）能够发生加成的烃有4种；
    （2）一卤代物种类最多的是G（填写字母）．
    （3）写出F发生硝化反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
    c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
    D．草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（　　）
    A．丁烷B．环丙烷C．乙烯D．2-甲基丙烯

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