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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5mol•L-1CuCl2溶液含有3.01×1023个Cu2+
    B．28g聚乙烯分子含有的碳原子数为 NA
    C．0.2mol PCl5分子中，键数目为NA
    D．标准状况下，3.36L H2O含有9.03×1023个H2O分子

    分析 A．缺少溶液体积，无法计算溶液中含有铜离子的物质的量；
    B．聚乙烯的最简式为CH2，根据最简式进行计算含有碳原子数；
    C．0.2mol PCl5分子中含有1mol共价键；
    D．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．

    解答 解：A．没有告诉0.5mol•L-1CuCl2溶液的体积，无法计算溶液中含有铜离子的物质的量，故A错误；
    B．28g聚乙烯分子中含有28g最简式CH2，含有最简式的物质的量为：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2NA，故B错误；
    C．0.2mol PCl5分子中含有共价键的物质的量为：0.2mol×5=1mol，含有的键数目为NA，故C正确；
    D．标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．氢氧化铝溶于醋酸溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（　　）
    A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容
    B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
    C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
    D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．完成方程式，写出反应类型【有机物必须写结构简式．需注明必要的反应条件】
     
    （1）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl  类型取代反应
    （2）CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2  类型分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．聚合硫酸铁（简称PFS，化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如图）为原料来制取聚合硫酸铁，实验步骤如图：

    （1）实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器：250mL容量瓶、胶头滴管
    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是AC
    A．确定下一步还原所需铁的量       B．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
    C．确定氧化Fe2+所需ClO2的量      D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化（还原产物为Cl-） 时的离子方程式_5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O
    （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
    （a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
    （b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，与0.1000mol/L  VmL KMnO4酸性溶液恰好完全反应．
    回答下列问题：
    ①根据（b）中步骤判断Cu2+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Fe3+氧化性由强到弱的顺序MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    ②聚合硫酸铁中SO${\;}_{4}^{2-}$与Fe3+的物质的量之比为$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．1-溴丁烷（密度1.2758g/mL）是重要的有机合成中间体及有机溶剂，可以在实验室里用溴化钠、浓硫酸和1-丁醇为原料，经过如图六步制得．

    完成下列填空：
    （1）通过步骤②获得粗产品，反应的化学方程式是NaBr+H2SO4（浓）+CH3CH2CH2CH2OH→NaHSO4+CH3CH2CH2CH2Br+H2O．此时产品往往呈红棕色，原因是浓硫酸有强氧化性，溴离子有还原性，部分溴化物被氧化成溴．
    实验室里有下列常用试剂，请根据实验需要完成与步骤④相关操作（2）（3）所需试剂（并用试剂编号填空）：
    a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液     c．NaHSO3溶液  d．NaBr溶
    （2）产品的红棕色可用c除去（填写试剂编号），相应的离子方程式为Br2+HSO3-+H2O=3H++SO42-+2Br-．
    （3）选用浓硫酸洗去未反应的1-丁醇和有机副产物，然后除酸．最适宜的除酸试剂是b（填写试剂编号）．
    （4）用浓硫酸（密度1.84g/mL）洗涤时，采用分液漏斗（填写仪器名称）分离出上（填写“上”或“下”）层产物．
    （5）检验产物中含有溴元素的实验方法是取少量产品样品，加入NaOH溶液并加热，用稀硝酸调至酸性，加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
    选项A中的物质b中的物质c中的物质d中的物质
    A浓氨水NaOHNH3H2O
    B浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    C稀硝酸CuNOH2O
    D浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．酒精和水B．碘和酒精C．水和CCl4D．汽油和植物油

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