练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．在该反应中，作为氧化剂的物质是Br2（填化学式，下同），作为还原剂的物质是SO2；若反应中生成了 2 mol HBr，则需消耗1mol SO2，转移电子总数为2mol．

    分析 化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况．

    解答 解：在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br2 是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物 SO2 是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol，反应中生成了2mol HBr，则需消耗1mol SO2，则转移的电子为2mol，故答案为：Br2；SO2；1；2．

    点评 本题考查学生氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低．（本题气体数据均已折算至标准状况）
    （1）将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为2：1．
    （2）向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生．向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出有关反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度．
    （3）将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L（已知常温下N2O3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）．取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成．试求该无色气体的组成及其物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应
    B．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
    C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子
    B．1L 0.1mol．L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+
    C．从1L1mol．L-1的NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度为0.01mol．L-1
    D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质间分子间作用力最大的是（　　）
    A．I2B．Br2C．Cl2D．F2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．苯是一种不溶于水的无色液体，有特殊气味，密度比水小，沸点为80.1℃．现有苯和水的混合物，能将苯从该混合物中提取出来的最合理的方法是（　　）
    A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2．根据要求回答下列问题．

    （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
    （2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠溶液，在该溶液中发生反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）利用该原理和装置制得的氯气往往含有HCl和H2O杂质，其中含有的HCl杂质可用饱和食盐水除去．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如表：
    化学方程式K （t1）K （t2）
    F2+H2?2HF  1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    （1）已知t2＞t1，HX的生成反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）HX的电子式是．
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞HBr＞HI．
    （4）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，ad．
    a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
    b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c．HX的还原性逐渐减弱
    d．HX的稳定性逐渐减弱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
    B．常温下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
    D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5 mol•L-1，则此溶液可能是盐酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案