Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+H₂O
• B、将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O→SO₃^2-+2HClO
• C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂→2 Fe³⁺+2H₂O
• D、向NaHCO₃ 溶液中加入过量Ca（OH）₂ 溶液：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-→2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．溶液显示中性，则硫酸氢钾与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；
B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，反应产物应该为硫酸根离子；
C．亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，根据电荷守恒、电子守恒进行判断；
D．氢氧化钙过量，反应产物中不会剩余碳酸根离子，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写．

解答： 解：A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，硫酸氢钾与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为：ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故C正确；
D．向NaHCO₃ 溶液中加入过量Ca（OH）₂ 溶液，氢氧化钙过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，碳酸氢钠完全转化成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=H₂O+CaCO₃↓，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项B为易错点，注意次氯酸具有强氧化性．