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    下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量是指物质的质量
    B、物质的量和摩尔都是物理量
    C、摩尔是表示物质的量的单位
    D、CO2的摩尔质量是44g
    考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
    专题：化学用语专题
    分析：物质的量为一定数目粒子的集合体，单位为摩尔，1mol物质的质量，在数值上等于相对分子质量，以此解答该题．
    解答： 解：A．物质的量为一定数目粒子的集合体，单位为mol，而质量的单位为g，二者不同，故A错误；
    B．物质的量为物理量，而摩尔是物质的量的单位，故B错误；
    C．摩尔是表示物质的量的单位，可写为mol，故C正确；
    D．摩尔质量的单位为g/mol，质量单位为g，故D错误．
    故选C．
    点评：本题综合考查物质的量的理解和运用，为高频考点，侧重概念的理解，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、3p3表示3p能级有三个轨道
    B、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
    C、冰和固体碘晶体中的相互作用力不相同
    D、某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1953年日本水俣湾发生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡．科学家分析发现，水俣湾鱼体内甲基汞的含量比周围水体内的甲基汞含量高3000倍，那么甲基汞进入鱼体内的主要方式是 （　　）
    A、主动运输
    B、渗透作用
    C、鳃部交换气体随血液循环
    D、水中食物链

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料
    B、1 mol NH4+与23g Na+中含有的质子总数均为11×6.02×1023
    C、欲配制1.00 L 1.0 mol?L -1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
    D、电解1 mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气（标准状况）、27.0g铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+数目约为
     
    个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为
     
    mol/L，其中SO42-的物质的量为
     
    mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）现有标准状况下V L某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-l．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体所含原子总数为
     
    个．②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、中子数为18的氯原子结构示意图：
    B、质量数为37的氯原子：
     
    37
    17
    Cl
    C、Cl-的结构示意图：
    D、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短期周元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X、Y、Z、W四种元素形成的简单离子，按离子半径由大到小的排列顺序是
     
    （用离子符号表示）
    （2）由X、Y、Z、W四种元素的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     
    ．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．
    ①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氧水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
    ③写出检验A溶液中主要阳离子的方法
     
    ．
    （4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①B的化学式为
     
    ．
    ②已知1mol?L-1100mLB的溶液能与1mol?L-120mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下表中短周期主族元素的相关信息．
    元素代号相关信息
    AA单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    BB原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
    DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
    E所有有机物中都含有E元素
    请回答：
    （1）写出E在元素周期表中的位置：
     
    ；C的简单离子的结构示意图：
     
    ；
    （2）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．请写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）常温下，0.1mol?L-1X溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．简述X可以做家用消毒剂的理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B、加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多
    C、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    D、加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快

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