下列说法正确的是 （ ）
A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极
科目：高中化学 来源： 题型：
我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列说法不正确的是
A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
B．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- === 4OH-
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各项化学用语中表示正确的是（ ）
A．Na2O2的电子式为:
B．丙烷分子的比例模型为：
C．甲醛的结构简式：HCHO D．聚丙烯的结构简式为：
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。
(2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1盐酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一，填写下表：
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 将D中沉淀过滤，洗涤干净备用 | |
| 用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______ __ ______ | __________ _______ ___ ____ |
(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
__________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C B.原子半径：A＞B＞C＞D
C.离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+ D.原子序数：b＞a＞c＞d
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为
|
| B | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
| C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应； ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
| D | ①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到 |
| E | ①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
回答下列问题：
A～E中，属于烃的是 （填字母）。
A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 。
C催化氧化生成D的化学方程式为 。
有机物B具有的性质是 （填序号）。
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；
⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH
＋OH－，若想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是
A．适当升高温度 B．加入NaOH固体
C．通入NH3 D．加入NH4Cl固体
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知C(s)＋CO2(g) == 2CO(g) △H>0， 反应速率为
,
Zn(s)+2HCl(aq)== ZnCl2 (aq)+H2(g)
H<0，反应速率为
,
对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C．增大
减小 D．减小增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列与实验相关的叙述正确的是( )
A. 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾
B. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOH
C. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制
D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
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③能与水在一定条件下反应生成C