Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、1.00 molNaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子
• B、1.00molNaCl中，所有Na⁺的电子总数为8×6.02×10²³
• C、电解58.5g 熔融的NaCl，能产生11.2L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
• D、欲配置1.00L 1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：A．氯化钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和氯离子，不存在氯化钠分子；
B．钠离子核外电子总数为10，1mol钠离子中含有10mol电子；
C．电解1mol熔融氯化钠会生成0.5mol氯气、1mol钠；
D．1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L．

解答： 解：A．氯化钠在溶液中完全电离，溶液中不存在氯化钠分子，故A错误；
B．1mol氯化钠中含有1mol钠离子，1mol钠离子含有10mol电子，所有Na⁺的电子总数为10×6.02×10²³，故B错误；
C．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，电解1mol熔融氯化钠生成1mol钠、0.5mol氯气，1mol钠的质量为23g，标况下0.5mol氯气的体积为11.2L，故C正确；
D．配制1L溶液，不能将氯化钠溶于1L水中，而是将溶解氯化钠的溶液稀释到1L，否则溶液的体积不是1L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D为易错点，注意配制溶液的方法，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．