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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    C、澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
    D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成产物应该为亚铁离子，不是铁离子；
    B．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
    C．澄清石灰水中，氢氧化钙应该写成离子形式；
    D．醋酸为弱电解质，碳酸钙为难溶物，二者都应该保留化学式．
    解答： 解：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氯化铁和铜反应，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
    C．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故C错误；
    D．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；选项C为易错点，注意澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性
    B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
    C、相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c（OH-）前者大于后者
    D、相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④＞①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ?mol-1，则H2的燃烧热为-241.8kJ?mol-1
    B、已知：25℃时，
    物质 H2C2O4 H2CO3
    电离平衡常数 K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11
    在NaHCO3溶液中加入少量H2C2O4的反应为：H2C2O4+HCO3-═HC2O4-+H2O+CO2↑
    C、反应Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）的平衡常数表达式为K=
    c[Fe(CO)5]
    c(Fe)?c5(CO)
    D、0.1mol?L-1的酒石酸（）与0.1mol?L-1的NaOH混合后：c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		 Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列选项错误的是（　　）
    A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
    B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、50mL 三种气态混合烃与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压下），体积共缩小100mL，则三种烃可能是C2H4、C2H6、C2H2
    B、A、B两种有机物组成混合物，当混合物的质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的条件A、B两物质可能互为同系物
    C、等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差只可能为18n、44n （n为正整数）
    D、燃烧等质量的烃，耗氧量最多的一定是甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性的是（　　）
    A、2NaCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
    B、Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    C、C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    D、Fe2O3+3H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、CO32-、Cl-、OH- 六中离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈碱性，则甲烧杯中可能含有的离子是（　　）
    A、Cu2+、H+、Cl-
    B、CO32-、OH-  Cl-
    C、K+、H+、Cl-
    D、K+、CO32-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是
     
    ．
    （2）提高2SO2+O2?2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
    ①T℃时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2 和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是
     
    ．
    ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是
     
    （填字母）．
    a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
    b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
    c．在其他条件不变时，减少容器的体积
    d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
    e．在其他条件不变时，升高体系温度
    （3）用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气．
    ①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是
     
    ．
    ②经测定上述反应后的溶液呈酸性．
    a．写出各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    b．c（SO32-）
     
    （填“＞”“=”或“＜”）c（H2SO3），其原因是
     
    ．

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