化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是________。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________________________________________________________________________。
(2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见图)，并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________
________________________。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选________作阳极。
解析：本题考查Cl2的制备和性质实验、原电池的设计等，意在考查考生对Cl2的制备原理、原电池工作原理的理解能力。(1)①收集Cl2可选择向上排空气法，同时要吸收尾气，故选择装置C。②Cl2通入水中，部分Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，具有氧化性的含氯粒子为Cl2、HClO、ClO－。③可以利用置换反应比较Cl2、Br2的氧化性，需要加入NaBr(或KBr)溶液。(2)①根据电子的流向知，左烧杯中电极为负极，右烧杯中电极为正极。②负极可以是Zn或Fe, 可以观察到负极逐渐溶解。③甲电池能更有效地将化学能转化为电能。(3)利用牺牲阳极的阴极保护法原理，减缓铁片的腐蚀时，选择比Fe活泼的Zn作阳极。
答案：(1)①C ②Cl2、HClO、ClO－ ③加入NaBr(或KBr)溶液，振荡，静置，溶液分层，上层无色，下层呈橙色 (2)①如图所示(合理即可) ②逐渐溶解(质量减少) ③甲 甲使用了盐桥，避免负极金属直接与溶液中的铜离子反应而造成能量损失 (3)锌1个
科目：高中化学 来源： 题型：
已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)
ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物的结构为
，在一定条件下此有机物可能发生的反应有
( )
①中和反应 ②银镜反应 ③消去反应 ④酯化反应
⑤加成反应 ⑥水解反应
A．②③ B．①②③
C．①④⑤⑥ D．①③④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：
(1)A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是________。
(2)A与 
合成B的化学方程式是__________________________。
(3)C为反式结构，由B 还原得到。C的结构简式是
______________________________________________________________________
__。
(4)E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。
a．①的化学试剂和条件是______________________________________。
b．②的反应类型是_____________________________________________。
c．③的化学方程式是__________________________________________________。
(5)PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是____________________。
(6)碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是__________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ）
A．停止冬季供暖，减少有害物质排放
B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
C．退耕还林，改善生态环境
D．寻找新能源，减少化石燃料的使用
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科目：高中化学 来源： 题型：
密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为( )
A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
，与此电池反应不符的原电池是
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol O2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子
B．标准状况下，22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子数均为NA
C． 1 mol Fe与足量的Cl2反应，转移2NA个电子
D．18 g NH4+中所含的电子数为10NA
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