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    下列反应不能用CO3 2-+3H+═CO2↑+H2O来表示的是（　　）
    A、Na2CO3+HCl
    B、BaCO3+HCl
    C、K2CO3+HNO3
    D、Na2CO3+H2SO4
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应可用CO32-+2H+═CO2+H2O表示，否则不能，以此来解答．
    解答： 解：A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+═CO2+H2O，故A不选；
    B．BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2的离子反应为BaCO3+2H+═CO2+H2O+Ba2+，故B选；
    C．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+═CO2+H2O，故C不选；
    D．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+═CO2+H2O，故D不选．
    故选：B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱的强弱及盐的溶解性、离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨基甲酸铵（简称甲铵）广泛用于生产药品、电子元件等，是一种优良的氨化剂．
    （1）甲铵可发生水解反应：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．不同pH和温度（T）下，溶液中NH2COONH4的浓度减少一半所需时间（t）如下表所示．已知NH2COONH4的起始浓度均为0.08mol?L-1．
    pH
    t/min
    T/℃    		10.09.08.07.0
    153024166
    20181384
    2512852
    ①在20℃pH=8.0的条件下，反应从起始至NH2COONH4的浓度减少一半时NH2COONH4的水解平均速率为
     
    ．
    ②分析表中数据可知，其他条件不变时，溶液的pH增大，NH2COONH4水解反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；升高温度，NH2COONH4水解反应速率
     
    ．
    （2）一定条件下，NH3和CO2反应可生成甲铵：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H，向某密闭容器中充入2mol NH3和1molCO2发生上述反应，测得平衡时CO2的转化率为70%，同时反应放出65.52kJ热量．
    ①升高温度，固体质量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；压缩容器体积，气体质量
     
    ．
    ②上述反应的反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图表示电解A的稀溶液以及一些常见物质间的转化关系，图中所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，C、D、E、F、I均为单质，其中C、D、E为气体，J为淡黄色固体，O为红褐色固体，L分子式为N2H4．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式：反应⑤
     
    ．反应⑦
     
    ．
    （2）N2H4是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ/mol．因此，N2H4可以作为火箭的推进剂．据此，你认为在常温下，氮气和水蒸气
     
    （填“能”或“不能”）自发反应生成N2H4（l）和H2O2（l），原因是
     
    ．
    （3）电解A溶液的过程中，如在阳极产生C、E气体的体积均为2.24L（标准状况），则在阴极产生气体的体积（标准状况）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A、同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2  ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②
    B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-）
    C、0.2mol?L-1Na2CO2溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述的两个量，一定相等的是（　　）
    A、0.1mol?L-1NaCl与0.05mol?L-1Na2CO3溶液中的Na+离子数目
    B、质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
    C、标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目
    D、pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂
     
    ；
    （3）B装置的名称是
     
    ；E装置的作用
     
    ；
    （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
     
    ；
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：
     
    ．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏伽德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）
     
    ；
    （6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在0℃，101kPa，1mol SO3中含有NA个硫原子
    B、1mol C8H18分子中含有的共用电子对数为26NA
    C、0.5L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA
    D、反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1mol Cl2转移的电子为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
    B、氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
    C、固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电
    D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、1.8g NH4+含有的电子数为NA
    B、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C、46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同
    D、标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA

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