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    某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）．则晶体中A、B、C的原子个数比为（ ）

    A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应属于加成反应的是（ ）

    A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

    B．CH2═CH2+HClCH3CH2Cl

    C．CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

    D．CH2═CH2+H2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法中正确的是（ ）

    A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B．氢气的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

    C．已知中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

    D．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（ ）

    A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1

    B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1

    C．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=c kJ•mol﹣1

    D．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=d kJ•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省漳州市高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学﹣﹣选修物质结构与性质]

    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 ．

    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为 杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是 ．

    （3）元素④的第一电离能 ＞ ⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为 ．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式 （各写一种）．

    （4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 ．

    （5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为 ．

    （6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为 ；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省漳州市高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有如下各说法：

    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．

    ②金属和非金属化合形成离子键．

    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．

    ④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键．

    ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．

    上述各种说法正确的是（ ）

    A．①②⑤正确

    B．都不正确

    C．④正确，其他不正确

    D．仅①不正确

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省漳州市高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）

    A. H Li Na K B. Na Mg Al Si C. I Br Cl F D. F O N C

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省福州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ）

    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

    B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小

    C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2

    D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省常州市高二下开学化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学与人们的“衣食住行“，休戚相关．

    （1）①材料是人类赖以生存的重要物质基础．合金是被广泛应用的金属材料．钢属于 （填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为 ；无机非金属材料包括玻璃、水泥和 ．

    ②真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料，下列有关说法不正确的是 ．

    A．真丝织品中主要含有C，H，O，N四种元素

    B．可以用燃烧的方法来区分

    C．化纤织品中成分遇到重金属盐，强酸，强碱，有机物等会产生沉淀而失去活性

    D．两种产品都属于高分子材料

    （2）①我国居民一般尿液偏酸性，平时饮食中应多吃 （填”肉类”，”几鸡蛋”，”水果”）等碱性食物；微量元素与人体健康密切相关，为了预防碘缺乏，启动了”食盐加碘”，就是在食盐中加适量的 ．如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”（内含有FeSO4，外面裹了一层糖衣），试设计实验判断该亚铁丸是否质 ．

    ②服药时要对症下药，胃舒平（主要成分Al（OH）3）适用于治疗 （填”感冒发热”，”细菌感染”，”胃酸过多”）．解热镇痛药阿司匹林的结构式为

    请你写出其中含有的一个官能团的名称 ．

    （3）①汽车尾气（主要有NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂．钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式： ．

    ②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 ．

    ③奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止 （填写环境术语）．“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示 ．

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