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    2．为提纯如表物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    ANH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤
    B乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液．水分液
    CCO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末
    DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二者均与NaOH反应；
    B．二者均与KOH反应；
    C．CO还原CuO生成二氧化碳；
    D．二者均与NaOH溶液反应．

    解答 解：A．二者均与NaOH溶液反应，应选氨水、反应后过滤，故A错误；
    B．二者均与KOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故B错误；
    C．CO还原CuO生成二氧化碳，则通过灼热的CuO粉末可除杂，故C正确；
    D．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意元素化合物知识的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

    已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2
    ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
    ③5NO${\;}_{2}^{-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+→NO${\;}_{3}^{-}$+2Mn2++3H2O
    ④NO和Na2O2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    ⑤实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得CuSO4•5H2O．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）反应前检验装置气密性的操作为关闭活塞，用手捂住烧瓶底部，观察B中长导管液面是否下降，加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排除装置内的空气．
    （3）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸），试管内有气泡产生且在试管上方产生红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
    （4）为测定产物中亚硝酸钠的含量，称取4.000g产物样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是BD（填字母），
    A．锥形瓶洗净后未干燥    B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    C．振荡时有液体溅出来    D．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    （5）根据表中数据，计算出产物中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
    （6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO${\;}_{2}^{-}$的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）方法①：配制浓度均为0.1 mol•L-1NaNO2和HNO2的混合液，测溶液的pH，若pH大于7，则NO2-的水解程度大于HNO2的电离程度，若pH＜7，则NO2-的水解程度小于HNO2的电离程度．方法②：用pH试纸或pH计分别测定0.1 mol•L-1NaNO2溶液和0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH，若HNO2溶液中氢离子浓度大于NaNO2溶液中的氢氧根浓度，则NO2-的水解程度小于HNO2的电离程度，反之，NO2-的水解程度大于HNO2的电离程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体．Y是电负性最大的元素．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8．X的原子序数是Z的原子序数的一半．U是第四周期11列元素．
    （1）U基态原子的价电子排布式3d104s1，Z在周期表中位置为第3周期 IVA族．
    （2）在OY2中，氧原子的杂化轨道类型是sp3．
    （3）Z、W的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是H2SO4．
    （填最高价氧化物的水化物的化学式）
    （4）U的含氧化合物M晶胞如图所示（“○”表示氧原子），则M的化学式为Cu2O．
    （5）在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是2Ag（NH3）2++2OH-+H2S=Ag2S↓+2H2O+4NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于“化学与健康”的说法正确的是（　　）
    A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
    B．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的还原性
    C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染
    D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X、Z，Y、W分别位于同一主族，X与Z形成的离子化合物能与X、Y形成的常见液态共价化合物反应生成X2单质，Y、W两元素可形成两种常见的化合物，以下说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、W四种元素形成的化合物，其水溶液一定显强酸性
    B．Y、W的氢化物的稳定性后者强于前者
    C．X、Y、Z、W形成的简单离子半径大小依次增大
    D．Z的单质可与X、Y形成的共价化合物反应生成X2单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．ωg铁粉和铝粉的混合物，与过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀放在蒸发皿中加热，充分反应后，所得固体物质的质量仍为ωg．则原混合物中铝粉的质量分数是（　　）
    A．30%B．50%C．70%D．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．如图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图．

    （1）a反应所属反应类型为还原反应，b反应生成另一小分子是HCl．
    （2）写出B的结构简式．
    （3）C与A互为同分异构体，含有两个不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有2种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基，D与酸性高锰酸钾反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，F是一种优良的高分子材料．写出下列反应的化学方程式：①E与过量热NaOH溶液反应+4NaOH→+NaCl+3H2O．②E→F．
    （4）新型染料M在一定条件下可降解生成和另一种含氮有机分子G，G分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应．G分子中氮元素的质量分数为8.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．有机化合物之间的转化关系如图．

    已知以下信息：

    ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．
    ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
    回答下列问题：
    （1）X的含氧官能团的名称是醛基，X与HCN反应生成A的反应类型是加成反应．
    （2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是．
    （3）X发生银镜反应的化学方程式是+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
    （5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有3种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．
    （6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）．
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：X＜T＜ZB．第一电离能：Z＜X＜T
    C．最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜RD．气态氢化物的还原性：R＜T＜X

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