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(10分)常温下,将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液,

(1)(6分)该溶液中存在的三个平衡体系为_______         __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。

(2)(2分)溶液中共有            种不同的粒子。

(3)(2分)物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___   __、           

 

(10分)(1)(6分)NH3·H2O NH4+OH,NH4+H2ONH3·H2O+H,H2O H+OH       (2)(2分)7     (3)(2分)NH4、NH3·H2O

解析:

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在25°C时,已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12.现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为
C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+
C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+

(2)常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液.试回答(填写数据):
①溶液中c(NH
 
+
4
)+c(NH3?H2O)一定等于
0.02mol/L
0.02mol/L

②溶液中n(OH-)+n(Cl-)-n(NH+4)=
n(Na+)+n(H+
n(Na+)+n(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液,
(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系:
 
 
 

(2)溶液中共有
 
种不同的粒子.
(3)这些粒子中浓度为0.1mol/L的是
 
,浓度为0.02mol/L的是
 

(4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(7分)常温下,将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液,

(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系:______、_____、______。

(2)溶液中共有    种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是     (填元素符号)

浓度为0.02mol/L的是     (填元素符号)

(4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______        (填元素符号)

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年辽宁省开原高中高二第三次月考化学试卷 题型:填空题

(7分)常温下,将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液,
(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系:______、_____、______。
(2)溶液中共有    种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是    (填元素符号)
浓度为0.02mol/L的是    (填元素符号)
(4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______        (填元素符号)

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年福建省高三5月月考(理综)化学部分 题型:选择题

下列对于溶液中的问题叙述正确的是

A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小

B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小

C.常温下,5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液的pH=12

D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,且c(OH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO)的情况

 

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