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    17．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间
    B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L
    C．0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NA
    D．在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA

    分析 A、标况下，二氯甲烷为液态；
    B、生成气体所处的状态不明确；
    C、溶液体积不明确；
    D、在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中，锌和NH4NO3做还原剂，HNO3做氧化剂．

    解答 解：A、标况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的物质的量为0.1mol，但由于生成气体所处的状态不明确，不一定是标况下，故体积不一定是2.24L，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的S2-数目不能计算，故C错误；
    D、在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中，锌和NH4NO3做还原剂，HNO3做氧化剂，此反应转移5mol电子时溶解1mol锌，故当溶解1mol锌时转移的电子数大于2NA，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12的同分异构体中，一氯代物仅有一种的有机物一定是2，2一二甲基戊烷．
    B．若某高分子化合物对应的单体有两种，则此高聚物一定是通过缩聚反应得到的．
    C．等物质的量的乙烯和乙醇在足量氧气中完全燃烧，消耗O2和生成CO2的量相等
    D．苯丙氨酸的结构为，分子式为C9H10NO2，它既能与酸反应又能与碱反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）     3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）
    ①AlCl3的作用是催化剂．
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应的化学方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．
    （2）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
    ②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
    ③在0.5mol•L-1 NaOH和1.0mol•L-1 MgCl2两种溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如下图1所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是Al（填化学式）．反应的离子方程式为2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑．
    （3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如上图2所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）等．
    （4）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
    ①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4．
    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石浆液的成本较低
    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤．
    （5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为CaSO4．2H2O．②图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO4．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．As、N、0等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用．
    （1）核电荷数比As小4的元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种．
    （3）已知氮的最高价氧化物为无色晶体．它由两种离子构成，其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为直线形，阳离子中氮的杂化方式为sp．
    （4）磷化硼有多种晶型，图1示意的是磷化硼分子的分子结构图，其分子式为B14P4
    （5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示．由此判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρg•cm -3．则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：
    ①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
    ②RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
    ③D和G是同系物
    请回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有加成反应、取代反应．
    （3）写出D分子中含有的官能团名称：羟基、羧基．
    （4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
    （5）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：．
    （6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B是地壳中含量最多的元素，C的单质能从B的一种氢化物中置换出B的一种单质，D是人体骨骼中的常见元素，D的氢氧化物常用来检验A和B形成的一种化合物，F的原子序数比E大1，F是Ⅷ族元素中原子序数最小的一种元素．
    （1）E的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，比较F和 E的各级电离能后发现，气态E2再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+的电子排布成半充满状态，相对于Fe2+较为稳定．
    （2）写出 DA2的电子式．
    （3）DC2的一个晶胞如右图所示，则图中实心球表示D还是C？答：Ca（填元素名称）．该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm（只要求列出算式）．
    （4）AB32-离子的空间立体构型为平面正三角形，AB气体在配合物中常作为配体，如近年来开始使用的一种新型汽油防震剂F（AB）5，该化合物中F元素的化合价为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极
    B．MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaCl
    C．1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子
    D．水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．T、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大，有关五种元素的性质或原子结构描述如下：
    元素符号元素性质或原子结构
    T其一种无色氧化物遇空气变为红棕色
    W其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色
    X基态原子的最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
    Y单质常温下为气体，可用于自来水消毒
    Z一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）Z元素位子周期表中第_VIII族，其基态原子的价层电子排布式为：3d64s2；
    （2）T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为4：1：T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于离子晶体．
    （3）W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为Na（填元素符号）；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为Na+＜Cl-＜S2-（用离子符号表示）．
    （4）Z与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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