已知101kPa下有:H2(g)+12O2(g)=H2O(g),△H=-241.8kJ/mol．则下列说法或表达中正确的是( ) A.H2的燃烧热为241.8kJ/molB.H2(g)+12O2(g)=H2O(l),△H＜-241.8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H＞-241.8kJ/molD.1molH2与12molO2的总能量小于1molH2O( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知101kPa下有：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol．则下列说法或表达中正确的是（　　）

A、H₂的燃烧热为241.8kJ/mol

B、H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）；△H＜-241.8kJ/mol

C、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H＞-241.8kJ/mol

D、1molH₂与

molO₂的总能量小于1molH₂O（g）的总能量

考点：热化学方程式

专题：

分析：已知H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集不同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断．

解答： 解：A、燃烧热是指生成稳定化合物时放出的热量，H生成液态水，故A错误；
B、H₂O（g）→H₂O（l）放出热量，则H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol，则Q₁＞241.8，故B正确；
C、由B可知Q₂＞241.8，故C错误；
D、反应放热，所以反应物总能量高于生成物，故D错误．
故选B．

点评：本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，难度不大，注意把握热化学方程式的意义．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：
a：有氧气生成；b：

．
（2）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式：

．
（3）某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论．
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：
将带火星的木条靠近

（填p或q）管口，现象为

．
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：将导管

（填p或q）伸入到水槽中，现象为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

治疗胃酸（HCl）过多常用胃舒平（Al（OH）₃）和小苏打反应的化学方程式

，离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出碳酸氢铵和氢氧化钠加热反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．已知氢气有多种制取方法：
①活泼金属（如钠、钾）直接跟水反应；
②金属（如锌或铁或铝）跟稀盐酸或稀硫酸反应；
③电解水制氢气；
④由煤或焦炭跟水反应制取氢气：C+H₂O（g）

高温

CO+H₂；
⑤由天然气或重油制取氢气：CH₄+H₂O（g）

高温

催化剂

CO+3H₂；
（1）请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式

．
（2）比较方法①和⑤：

g金属钠跟水反应与标准状况下11.2L CH₄跟水反应产生氢气的量相等．
（3）在甲、乙、丙3个容积均为2L的密闭容器中，于相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应：
3H₂（g）+N₂（g）

高温高压

催化剂

2NH₃（g）．现按不同配比投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol H₂、2 mol N₂	6 mol H₂、4mol N₂	2 mol NH₃
达到平衡的时间（min）	t₁	5	8
N₂的浓度（mol/L）	c₁	1.5	c₃
NH₃的体积分数	ω₁	ω₂	ω₃
混合气体密度（g/L）	ρ₁	ρ₂	ρ₃

①分析表数据，下列关系正确的是

（填写序号字母）．
A．2c₁＞1.5mol/L B．ω₃=ω₁ C．2ρ₁=ρ₂
②在该温度下该反应的平衡常数K=

（用含c₁的代数式表示）．
（4）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H=+206.2kJ?mol-¹
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.4kJ?mol-¹
则甲烷和H₂O（g）反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为

．
（5）如图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为

．
②图2所示装置中，通入H₂的管口是

（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论

（填“严密”或“不严密”），你的理由是

（用离子方程式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH₂O）见下表：

温度/℃	FeSO₄.7H₂O	（NH₄）₂SO₄	（NH₄）₂SO₄．FeSO₄.6H₂O
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78.0	28.1

实验用品：10% Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸馏水、无水乙醇．
实验步骤流程图．称量硫酸亚铁铵
Ⅰ．Fe屑的处理和称量→Ⅱ．FeSO₄的制备→Ⅲ．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的制备→Ⅳ称量硫酸亚铁铵
的质量
请完成以下实验记录：
（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为

，经处理后的干燥铁屑质量记为m₁；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m₂；
（3）称取一定质量的（NH₄）₂SO₄，加入

g（用含m₁和m₂的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用

洗涤晶体．
（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示．

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是

．
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是

，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是

（填序号）．
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取

等措施．
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是

．
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是

．
（6）实验所得精盐的质量

（填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

分析硫铁矿中FeS₂的含量（不考虑杂质的反应，所加试剂均足量），某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是（　　）

A、FeS₂

酸性

氧化

溶液

BaCl2

过滤

沉淀

洗涤干燥

称重

B、FeS₂

酸性

氧化

溶液

Ba(OH)2

过滤

沉淀

洗涤灼烧

称重

C、FeS₂

酸性

氧化

溶液

NaOH

过滤

沉淀

洗涤灼烧

称重

D、FeS₂

酸性

氧化

溶液

过滤

沉淀

用标准KMnO4溶液滴定

称重

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列混合物可用分液的方法分离的是（　　）

A、碘的酒精溶液

B、NaCl和KNO₃

C、KCl和MnO₂

D、苯和水

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