Question

15．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中，A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其它产物已略去 ）

请回答以下问题：
（1）B是Fe₂O₃（填化学式）．
（2）写出J与D转化为G的离子反应方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）A在常温下也可以与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学反应方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）H在空气中转化为I的化学反应方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 I为红褐色固体，则I为Fe（OH）₃，加热分解生成B，B为Fe₂O₃，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl₃．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）₂．A、D为金属单质，C为金属氧化物，能与氢氧化钠反应，则A为Al，A与B的反应生成C与D，该反应为铝热反应，C与氢氧化钠反应，与盐酸反应，则C为Al₂O₃，D为Fe，则G为FeCl₂，结合转化关系可知E为AlCl₃，F为NaAlO₂，以此解答该题．

解答 解：I为红褐色固体，则I为Fe（OH）₃，加热分解生成B，B为Fe₂O₃，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl₃．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）₂．A、D为金属单质，C为金属氧化物，能与氢氧化钠反应，则A为Al，A与B的反应生成C与D，该反应为铝热反应，C与氢氧化钠反应，与盐酸反应，则C为Al₂O₃，D为Fe，则G为FeCl₂，结合转化关系可知E为AlCl₃，F为NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，B为Fe₂O₃，
故答案为：Fe₂O₃；
（2）J与D反应转化为G的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）A为Al，在常温下可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）H为Fe（OH）₂，H在空气中转化为I 的化学反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查无机物推断、元素化合物的性质等，难度中等，I为红褐色及C能与酸、碱反应等为突破口，侧重考查学生的推理能力及对与元素化合物的性质熟练掌握，注意基础知识的积累掌握．