Question

19．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 熔点：金刚石＞Hg＞KCl＞HCl

Answer 1

分析 A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；
B．根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．一般来说熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体．

解答 解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B．K⁺核外有3个电子层，离子半径最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，则有K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正确；
D．Hg常温下为液体，熔点比KCl低，故D错误．
故选D．

点评 本题考查元素周期律知识，为高频考点，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注重相关规律、方法的把握．