Question

将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C．将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×10⁵ Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R₂O．试回答：
（1）白色沉淀C的物质的量为

 

mol；
（2）A的摩尔质量为

 

，B的摩尔质量为

 

；
（3）R₂O与H₂O的物质的量之比为

 

，生成D的质量为

 

，D的摩尔质量为

 

，R₂O的相对分子质量为

 

，R₂O的化学式是

 

；
（4）写出A和B混合的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：由A+B=C+D可推知，白色沉淀C为CaCO₃，白色固体D是一种含三种元素的含氧酸盐，分解只得两种气态物质的混合物，D只能是NH₄NO₃，分解生成的R₂O为N₂O．A为Ca（NO₃）₂，B为（NH₄）₂CO₃．据此可解答．

解答： 解：由A+B=C+D知，C为CaCO₃，D是一种含三种元素的含氧酸盐，分解只得两种气态物质的混合物，该盐只能是NH₄NO₃，分解生成的R₂O为N₂O．A为Ca（NO₃）₂，B为（NH₄）₂CO₃．
（1）根据n=

m

M

=

1.25g

100g/mol

=0.0125mol；故答案为：0.0125 mol；
（2）A为Ca（NO₃）₂，摩尔质量为164 g?mol^-，B为（NH₄）₂CO₃，摩尔质量为96 g?mol^-1，故答案为：164 g?mol^-；96 g?mol^-1；
（3）NH₄NO₃分解生成N₂O为H₂O，N的价态由-3价和+5价均变化为+1价，根据化合价升降相等，N₂O与H₂O的计量数之比为1：2，配平化学反应方程式为NH₄NO₃

△   .

N₂O+2H₂O，故N₂O与H₂O的物质的量之比为1：2；
D为NH₄NO₃，其摩尔质量为80g/mol，R₂O为N₂O，其相对分子质量为44，；
根据质量守恒，D的质量等于A和B的质量减去C的质量，即为2.05g+1.20g-1.25g=2.00g；
故答案为：1：2；2.00g；80g/mol；44；N₂O；
（4）Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂CO₃反应生成CaCO₃和NH₄NO₃，其反应属于复分解反应，反应方程式为Ca（NO₃）₂+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃+2NH₄NO₃．
故答案为：Ca（NO₃）₂+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃+2NH₄NO₃．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，该题的突破口是白色固体D分解只得两种气态物质的混合物，这是解答本题的关键点．