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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 酸性溶液中KIO3KI反应生成I2:IO3+I+6H=I2+3H2O

B. 用两个铜电极电解CuSO4 溶液:2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+

C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性:H+SO42+Ba2+OH= H2O+BaSO4

D. 向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2

【答案】D

【解析】

A.电荷不守恒,酸性溶液中KIO3KI反应的离子方程式为:IO3+5I+6H=3I2+3H2O,故A错误;

B.用两个铜电极电解CuSO4溶液时,阳极为铜本身失电子变成铜离子,阴极为溶液中的铜离子得到电子变成铜单质,没有水参与电解,故B错误;

C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性,硫酸氢钠溶液与氢氧化钡按照物质的量2:1反应,反应的离子方程式为:2HSO42Ba22OH=2H2OBaSO4,故C错误;

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氧气氧化亚铁离子为三价铁离子,和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀,向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2,7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,亚铁离子与过氧化钠等物质的量反应,离子方程式为:4Na2O24Fe26H2O4Fe(OH)38NaO2,故D正确。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中,不正确的是

A.乙烷(乙烯):溴水,洗气B.乙醇():蒸馏

C.乙酸乙酯(乙酸):饱和碳酸钠溶液,分液D.溴苯():氢氧化钠溶液,分液

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【题目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中,Fe完全反应。计算:

(1)5.6gFe的物质的量_________

(2)生成H2的体积(标准状况)_________

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【题目】某同学进行如下实验,研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题:

(1)反应后①中温度升高,②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应(填放热吸热,下同),Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应是________反应。

(2)①中反应的离子方程式是_________,该反应的还原剂是_________

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【题目】SO2溶于水后,与水反应生成H2SO3,下列对于H2SO3的性质预测正确的是(  )

A.有氧化性,无还原性,无酸性

B.有氧化性,有还原性,有酸性

C.有还原性,无氧化性,无酸性

D.有还原性,无氧化性,有酸性

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【题目】化合物是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:

+HCl

下列有关叙述正确的是

AI的分子式为C9H10O4

BII中所有原子有可能均共面

C.可用FeCl3溶液鉴别有机物IIII

D1 mol产物III与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5 mol

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【题目】将浓度均为0.01 mol/L H2O2H2SO4KINa2S2O3溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种碘钟实验。某小组同学在室温下对该碘钟实验的原理进行探究。

(资料)

碘钟实验的总反应:H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反应分两步进行:

反应AH2O2+2I-+2H=I2+2H2O

反应B……

(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应,I-的作用相当于______

(2)为证明反应AB的存在,进行实验

a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液,溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的蓝色褪去。

试剂X______

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验、实验。(溶液浓度均为0.01 mol/L

试剂

序号 用量(mL

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液

(含淀粉)

H2O

实验

5

4

8

3

0

实验

5

2

x

y

z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验30 min、实验40 min

实验中,xyz所对应的数值分别是______

对比实验、实验,可得出的实验结论是______

(4)为探究其他因素对该碘钟实验的影响,进行实验

(溶液浓度均为0.01 mol/L

试剂

序号 用量(mL

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

实验

4

4

9

3

0

实验过程中,溶液始终无明显颜色变化。

试结合该碘钟实验总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系,解释实验未产生颜色变化的原因:_____________________

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【题目】KNO3是重要的化工产品,下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤:

1反应中,CaSO4NH4HCO3的物质的量之比为1:2,该反应的化学方程式为____________

2反应需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是____________从反应所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是____________

3检验反应所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4样品溶解于水,____________

4整个流程中,可循环利用的物质除(NH4)2SO4外,还有____________(填化学式)

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【题目】Ⅰ.某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:

实验序号

实验温度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色时间

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

(1)通过实验A、B,可探究出_______的改变对反应速率的影响,其中V1=_____,T1=_____,通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)若t1<8,则由实验A、B可以得出的结论是________________________span>;利用实验B中数据计算,从反应开始到有结束,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________

(3)该反应中有无色无味气体产生,且锰被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程式_______

(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现:反应一段时间后该反应速率会加快,造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用,则该作用是_______________,相应的粒子最有可能是(填符号)_______

II.100kPa时,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1,反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率,则________点对应的压强最大。

② 100kPa、25℃时,2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中,列式计算平衡常数Kp________。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

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