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    可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+gD（g）的v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示．现有下列叙述：
    ①a1=a2　②a1＜a2　③b1=b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2  ⑥t1=t2　⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等　⑧图乙中阴影部分面积更大．则以上所述各项正确的组合为（　　）
    A、②④⑥⑧B、②④⑤⑦
    C、②③⑤⑦D、②③⑥⑧
    考点：化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：催化剂只改变正逆化学反应的速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，以此来解答即可．
    解答： 解：催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，
    乙图使用催化剂，反应速率加快，故a1＜a2，即①错误，②正确；
    乙图使用催化剂，反应速率加快，故b1＜b2，即③错误，④正确；
    时间缩短，所以t1＞t2，即⑤正确，⑥错误；
    阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，故⑦正确，⑧错误；
    即正确的为②④⑤⑦，
    故选B．
    点评：本题考查催化剂对反应速率的影响及图象分析，明确图象中a、b表示反应速率的变化，t为时间即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
    ①②③实验结论
    A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性
    D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、4 mol?L-1
    B、3 mol?L-1
    C、2 mol?L-1
    D、1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、
     
    池和结晶池．
    ②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式
     

    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有
    ii上图中虚线部分表示
     
    离子交换膜，淡水从
     
    （A或B）排除
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    i写出反应③的离子方程式为：
     
    ．
    ii通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？
     

    iii向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
    A、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
    B、当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L
    C、参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 g
    D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    30gFe与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2LNO气体，则在生成的溶液里存在的金属阳离子是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的氧化物是造成空气污染的主要气体之一．
    用某些特殊的催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质．已知：
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    （1）写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式
     
    ．
    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.8L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）用电解法降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电解原理如图1，直流电源A为
     
    极（填正或负），写出电解原理的总反应离子方程式
     


    （4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．
    ①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②已知活性炭能吸附NH4+、OH-．pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）
    A、b、c两点溶液的导电能力不相同
    B、a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
    C、c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）
    D、用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅用表中提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（　　）
    编号仪器药品实验目的
    A托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液
    B分液漏斗、锥形瓶、试管、导管及橡皮塞浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度
     D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台混有苯酚杂质的苯、浓溴水提纯混有苯酚杂质的苯
    A、AB、BC、CD、D

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