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    下列各项叙述中，正确的是（　　）

    A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化

    B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

    C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

    D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油

    B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应

    C．不同的单糖含有的官能团相同

    D．向蛋白质中加入CuSO4溶液发生盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达到平衡时(   )

    A．［Ba2＋］＝［SO42－］

    B．［Ba2＋］＝［SO42－］＝［Ksp (BaSO4)］1/2

    C．［Ba2＋］≠［SO42－］，［Ba2＋］·［SO42－］＝Ksp (BaSO4)

    D．［Ba2＋］≠［SO42－］，［Ba2＋］·［SO42－］≠Ksp (BaSO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(   )

    A.a=b                       B.a＞b

    C.c(A-)=c(Na+)           D.c(A-)＜c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组元素都属于p区的是

    A．原子序数为1，6，7的元素                 B．O，S，P

    C．Fe，Cu，Cl                               D．Na，Li，Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：

    （1）N≡N的键能为942kJ•mol﹣1，N﹣N单键的键能为247kJ•mol﹣1．计算说明N2中的　  键更稳定（填“π”或“σ”）．

    （2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为　　．

    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．

    ①NH3分子的空间构型是　       　；N2H4分子结构式为　       　．

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1

    若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有   　mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)。

    A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

    B．丙烯所有原子均在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为(　　)

    A．酸使亚氯酸的氧化性增强

    B．溶液中的H＋起催化作用

    C．溶液中的Cl－起催化作用

    D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低

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