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    2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（　　）
    A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去
    B．SO2通入品红溶液红色褪去
    C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
    D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去

    分析 二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现其漂白性，以此来解答．

    解答 解：A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故A不选；
    B．SO2通入品红溶液红色褪去，化合生成无色的物质，体现其漂白性，故B选；
    C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故C不选；
    D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去，与NaOH反应生成盐和水，体现其酸性氧化物的性质，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握红色褪色的实质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意漂白性的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

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    甲乙
    丙丁
    A．金属性最强的为丙
    B．非金属性最强的为丙
    C．如果甲为非金属，则丙一定为非金属
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    10．四种烃A．C2H6  B．C2H4 C．C4H10 D．C5H10分别在氧气中完全燃烧：（填字母）
    ①若烃的物质的量相等，则消耗氧气最多的是D；
    ②若烃的质量相等，则消耗氧气最多的是A；
    ③若反应前后（15℃）气体的物质的量不发生变化，则该烃可能是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．等于0.9molB．等于0.45molC．小于0.45 molD．大于0.45 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实能说明金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　）
    ①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
    ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
    ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
    ④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
    ⑤两单质分别与氯气反应生成的阳离子，甲离子的化合价比乙高．
    A．全部可以B．仅②可以C．仅②⑤可以D．①③④可以

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    A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，前者消耗的盐酸多
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