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    （2008?重庆）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（　　）
    分析：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应．
    B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应．
    C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应．
    D、b中构成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反应．
    解答：解：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe-2e-=Fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，故A错误；
    B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，故B正确；
    C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故C错误；
    D、b中构成铁铝原电池，铝作负极：Al-3e-═Al3+，发生氧化反应，没有气泡产生，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查原电池基础原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?重庆）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?重庆）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
    ，2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
    不变
    不变
    ．（填“增大”、“减小”、“不变”）
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率为
    0.00296 mol?L-1?s-1
    0.00296 mol?L-1?s-1
    ．
    t/s 0 500 1000
    e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    ③在T3温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1．
    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
    阳极
    阳极
    区生成，其电极反应式为
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?重庆）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
    （1）A中试剂为
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    （2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是
    除去铝镁合金表面的氧化膜
    除去铝镁合金表面的氧化膜
    ．
    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是
    ⑤①④③②
    ⑤①④③②
    （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
    使D和C的液面相平
    使D和C的液面相平
    ．
    （4）B中发生反应的化学方程式为
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为
    33600(a-c)
    b
    33600(a-c)
    b
    ．
    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008年重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）

    A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol-1

    B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ?mol-1

    C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ?mol-1

    D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ?mol-1

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