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    12．硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元．硅氧四面体可以用投影图表示成：其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子．硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子．试确定在无限长的单链阴离子中（见下图），硅原子与氧原子的个数之比为（　　）
    A．1：3B．1：4C．2：5D．2：7

    分析 根据无限长单链的多聚硅酸根离子图可知，重复出现，以此来解答．

    解答 解：由无限长单链的多聚硅酸根离子图可知，重复出现，
    O表示氧原子，中心黑点表示硅原子，
    则结构单元中硅原子个数为1，氧原子个数为2+2×$\frac{1}{2}$=3，
    所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为1：3，
    故选A．

    点评 本题考查离子中原子的个数比，明确结构及重复出现的结构式解答本题的关键，注意O原子的共用是解答的难点和易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
    α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．
    已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）
    编号物质（微粒）电离度α
    A硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 HSO4-?H++SO42-10%
    B硫酸氢钠溶液：HSO4-?H++SO4229%
    C醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+1.33%
    D盐酸：HCl=H++Cl-100%
    （1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
    （2）25℃时，0.1mol•L-1上述几种溶液中，c（H+）从大到小的顺序是ADBC（填序号）；
    （3）25℃时，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1mol•L-1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度．
    （4）醋酸的电离平衡常数K的表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    （1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （2）过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    （3）磁铁矿（Fe3O4）与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    （4）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （5）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3离子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，B的结构简式为HOCH2CH2CHO．
    （2）分子式为C1H6O、与A互为同系物的同分异构体有3种．
    （3）请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注意反应条件）CH2=CHCH3$\stackrel{Cl_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列判断错误的是（　　）
    A．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L
    B．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2充分反应后得到的气体分子数小于2NA
    D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（　　）
    A．次氯酸钠水溶液具有强氧化性，故可用作消毒剂
    B．氢氟酸能蚀刻玻璃，是利用氢氟酸的弱酸性
    C．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸
    D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．利用控制n（H2S）：n（FeCl3）=1：2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示．下列有关的说法错误的是（　　）
    A．惰性电极a为发生氧化反应
    B．Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
    C．溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3
    D．电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为NA
    B．常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA
    C．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA
    D．常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．试剂1可以选用石灰乳
    B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
    C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
    D．粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品

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