Question

19．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W^2-、X⁺、Y³⁺、Z^2-下列说法不正确的是（　　）

• A． 离子半径由大到小：Z^2-＞X⁺＞Y³⁺＞W^2-
• B． 气态氢化物的稳定性：H₂W强于H₂Z
• C． 工业上常采用电解法冶炼Y 单质
• D． W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：2

Answer 1

分析 原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子：W^2-、X⁺、Y³⁺、Z^2-，则W、Z为第VIA族元素，原子序数W小于Z，则W为O元素，Z为S元素，X化合价为+1价，为第IA族的Na元素，Y为第ⅢA族，原子序数大于Na，则Y为Al元素．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
B．非金属性越强，氢化物越稳定性；
C．工业上电解熔融氧化铝冶炼铝；
D．W、X 形成的化合物为Na₂O、Na₂O₂．

解答 原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子：W^2-、X⁺、Y³⁺、Z^2-，则W、Z为第VIA族元素，原子序数W小于Z，则W为O元素，Z为S元素，X化合价为+1价，为第IA族的Na元素，Y为第ⅢA族，原子序数大于Na，则Y为Al元素．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S^2-＞O^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．非金属性W（氧）＞Y（硫），非金属性越强，氢化物越稳定性，故B正确；
C．工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；
D．W、X 形成的化合物为Na₂O、Na₂O₂，两化合物中阴、阳离子个数比都是1：2，故D正确，
故选：A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据短周期元素及离子电荷确定元素，注意对基础知识的理解掌握．