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    某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 
    A．a+x－nB．a+x+nC．a－x－nD．a－x+n
    B

    试题分析：阳离子Mn+的核外共有x个电子，则该微粒的质子数＝x＋2。又因为质子数＋中子数＝质量数，则质量数＝x＋2＋a，答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型，试题以核燃料为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子排布式表示基态原子电子排布的是                    （    ）。
    A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1
    C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害该同位素原子的中子数和质子数之差是（   ）
    A．136B．50C．86D．222

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是
    A．R位于第四周期ⅥA族
    B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
    C．元素R气态氢化物的化学式为 H2R
    D．R的阴离子具有强还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		⑦
    		⑧
    		 
    		 
    3
    		①
    		③
    		④
    		⑥
    		 
    		⑨
    		⑩
    		 
    4
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (1)写出⑦单质分子的化学式       ；画出负2价的 ⑨离子结构示意图          ；
    写出⑩单质与水反应的离子方程式：                              。
    (2) ①～⑩元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是________(填化学式)。
    ①、③、④简单阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_________(用离子符号表示)。
    (3)写出①、⑧元素按1：1的原子比例组成的化合物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式：                                                    。
    (4) X元素①～⑩元素中的其一种，其氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。
    则 ：X的元素符号是     ，它位于元素周期表的位置            。
    X的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式                                 。
    （5）①与③化学性质较活泼的是_____，（元素符号）设计实验证明：________________________________________________________________________________________________________(简述实验操作步骤及现象)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。
    元素
    		相 关 信 息
    A
    		在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。
    B
    		工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。
    C
    		植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。
    D
    		室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
    E
    		它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。
    根据上述信息填空：
    （1）E 在元素周期表中的位置是                                
    （2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式                                    。
    （3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式              
    （4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：
    A．金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca
    B．非金属性：F＞O＞S＞P
    C．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2
    D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。
    (1)写出B元素的离子结构示意图       ；C2粒子的符号：     ；
    (2)B、E两种元素形成化合物的电子式：       
    (3)A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：      （用化学式表示），
    其原因是              。
    (4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
                                           
    (5)写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
    A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl5

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