Question

1．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸在稀硫酸中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B²⁺；在含 A²⁺和C²⁺的混合溶液中加入铁，铁棒先析出C；将D放入B²⁺的硝酸盐溶液中，D表面有B析出．这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是（　　）

• A． D²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞C²⁺
• B． A²⁺＞B²⁺＞C²⁺＞D²⁺
• C． C²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞D²⁺
• D． A²⁺＞C²⁺＞D²⁺＞B²⁺

Answer 1

分析 一般来说，作原电池负极的金属活动性较大，活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，据此判断金属的活动性强弱以及离子的氧化性强弱．

解答 解：一般来说，作原电池负极的金属活动性较大，活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，将A、B用导线连接后浸在稀硫酸中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B²⁺，B溶解作负极，则活泼性强弱B＞A，金属阳离子的氧化性A²⁺＞B²⁺；在含 A²⁺和C²⁺的混合溶液中加入铁，铁棒先析出C，则金属活泼性强弱A＞C，金属阳离子的氧化性C²⁺＞A²⁺；把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出，则金属活泼性D＞B，金属阳离子的氧化性B²⁺＞D²⁺，据分析知，四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是C²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞D²⁺，
故选C．

点评 本题考查金属活动性顺序强弱判断，侧重考查知识运用能力，明确原电池中正负极与金属活泼性的关系、金属之间的置换反应即可解答，题目难度不大．