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    周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种
    A．7B．10C．11D．12
    D
    考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知，分别是H、Li、B、F、Na、Al、Cl、K、Sc、Cu、Ga、Br。答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的有
    A．原子序数为7B．电负性最大C．原子半径最大D．第一电离能最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z＞W＞M.下列叙述正确的是（）
    A．Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素
    B．X、M两元素氢化物的稳定性:X＜M
    C．Z和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池
    D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
               
    A                 B               C               D
               
    E                 F                 G                H
    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
    （1）ⅡA族元素的价电子数（   ）    （2）ⅦA族元素氢化物的沸点（   ）[学_
    （3）第三周期元素单质的熔点（   ） （4）第三周期元素的最高正化合价（   ）
    （5）IA族元素单质熔点（   ）  （6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
    （1）E元素基态原子的核外电子占用了      个原子轨道；F元素的名称：    _。
    （2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式）
    （3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__         _。
    （4）B、C、D三种元素原子半径最大的是     （填元素符号），离子半径最小的是     （填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为
             _。
    （5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 （ ）
    A．ⅠA、ⅤA        B．ⅢA、ⅦA        C．ⅣA、ⅥA          D．ⅠA、ⅦA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知阴离子的原子核内有x个中子，W g 阴离子含有的电子的物质的量为
    A．(m－x)n mol B．W(m－x－n) mol
    C．molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（  ）。
    A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
    C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为（   ）
    A．A>B>C        B．A>C>B        C．B>A>C        D．C>A>B

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